Làm thử Tốt nghiệp THPT 2025 · Hóa học · Mã đề 0341

Trong phức chất, số liên kết $\sigma$ (sigma) tạo thành giữa một phối tử với nguyên tử trung tâm được gọi là dung lượng phối trí của phối tử đó. Cấu tạo của phức chất $[\mathrm{Co(NH_3)_6}]^{3+}$ được cho ở hình bên. Dung lượng phối trí của mỗi phối tử $\mathrm{NH_3}$ trong phức chất đã cho là

(Hình bên: nguyên tử Co ở tâm, nối với sáu phối tử $\mathrm{NH_3}$ bằng sáu nét liên kết, mỗi nét đi qua nguyên tử N; một phối tử ở phía trên, một ở phía dưới và bốn phối tử ở hai bên; cả cụm đặt trong ngoặc vuông mang điện tích $3+$.)

Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Carbocation là ion mang điện tích dương trên nguyên tử carbon. Có bao nhiêu carbocation trong số các tiểu phân $(\mathrm{CH_3})_3\overset{+}{\mathrm{C}}$, $(\mathrm{CH_3})_2\overset{-}{\mathrm{C}}\mathrm{H}$, $\overset{+}{\mathrm{C}}\mathrm{H_3}$ và $(\mathrm{CH_3})_2\overset{+}{\mathrm{C}}\mathrm{H}$?

Số lượng phối tử trong phức chất $[\mathrm{Zn(NH_3)_4}]^{2+}$ là

Nhiệt tạo thành chuẩn ($\Delta_f H^{\circ}_{298}$) của $\mathrm{MgO}(s)$, $\mathrm{CO_2}(g)$ và $\mathrm{MgCO_3}(s)$ lần lượt là $-602{,}0$ kJ mol$^{-1}$, $-393{,}5$ kJ mol$^{-1}$ và $-1096{,}0$ kJ mol$^{-1}$.

Biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta_r H^{\circ}_{298}$) của phản ứng $\mathrm{MgO}(s) + \mathrm{CO_2}(g) \longrightarrow \mathrm{MgCO_3}(s)$ là bao nhiêu?

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo $\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_2}$ là

Cho thế điện cực chuẩn của $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ và $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$ lần lượt là $E^{\circ}_1 = +0{,}340$ V và $E^{\circ}_2 = -0{,}763$ V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani ($E^{\circ}_{\text{pin}}$) tạo bởi hai cặp oxi hoá–khử $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ và $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$ được tính theo công thức nào sau đây?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $2\mathrm{HI}(g) \overset{t^{\circ}}{\rightleftharpoons} \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L$^{-1}$) của $\mathrm{H_2}(g)$, $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\mathrm{H_2}]$, $[\mathrm{I_2}]$ và $[\mathrm{HI}]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Phản ứng điều chế ethanol từ glucose theo phương trình hoá học $\mathrm{C_6H_{12}O_6} \xrightarrow{\text{enzyme}} 2\mathrm{C_2H_5OH} + 2\mathrm{CO_2}$ là phản ứng

Trong phòng thí nghiệm, dung dịch chất nào sau đây phù hợp để kiểm tra sự có mặt của ion $\mathrm{SO_4^{2-}}(aq)$?

Trong phản ứng tách kim loại Zn từ ZnO theo phương trình hoá học $\mathrm{ZnO}(s) + \mathrm{C}(s) \xrightarrow{t^{\circ}} \mathrm{Zn}(g) + \mathrm{CO}(g)$, phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng?

Cho các phát biểu sau về tính chất của ethylamine:

(a) Ethylamine làm giấy quỳ tím ẩm hoá đỏ.

(b) Ethylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(c) Ethylamine không phản ứng được với dung dịch $\mathrm{FeCl_3}$ ở điều kiện thường.

(d) Dung dịch ethylamine phản ứng được với $\mathrm{Cu(OH)_2}$.

Số phát biểu đúng là

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18: Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó.

Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hoá và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên:

(a) Các khối nhôm hoặc khối kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hoá.

(b) Khi thép bị ăn mòn điện hoá, sắt trong thép bị oxi hoá.

(c) Thép bị ăn mòn điện hoá mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(d) Khi được bảo vệ bằng phương pháp điện hoá, sắt đóng vai trò là anode nên không bị ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18: Các công trình làm bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hoá khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hoá là gắn các khối nhôm (aluminium, Al) hoặc kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của các công trình đó.

Cho biết thế điện cực chuẩn của $\mathrm{Ca^{2+}/Ca}$ và $\mathrm{Fe^{2+}/Fe}$ lần lượt là $-2{,}870$ V và $-0{,}440$ V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hoá, một học sinh đề xuất: "Có thể sử dụng khối kim loại calcium (Ca) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình bằng thép đó". Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất này được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.

(2) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.

(3) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.

Nhận định đúng là

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine ($\mathrm{Cl_2}$) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hoá học sau:

$2\mathrm{NaCl}(aq) + 2\mathrm{H_2O}(l) \xrightarrow[\text{có màng ngăn}]{\text{điện phân}} 2\mathrm{NaOH}(aq) + \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{Cl_2}(g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine ($\mathrm{Cl_2}$) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hoá học sau:

$2\mathrm{NaCl}(aq) + 2\mathrm{H_2O}(l) \xrightarrow[\text{có màng ngăn}]{\text{điện phân}} 2\mathrm{NaOH}(aq) + \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{Cl_2}(g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine ($\mathrm{Cl_2}$) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hoá học sau:

$2\mathrm{NaCl}(aq) + 2\mathrm{H_2O}(l) \xrightarrow[\text{có màng ngăn}]{\text{điện phân}} 2\mathrm{NaOH}(aq) + \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{Cl_2}(g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

c) Tại cathode, khí hydrogen thu được từ phản ứng giữa ion sodium ($\mathrm{Na^+}$) và nước.

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine ($\mathrm{Cl_2}$) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hoá học sau:

$2\mathrm{NaCl}(aq) + 2\mathrm{H_2O}(l) \xrightarrow[\text{có màng ngăn}]{\text{điện phân}} 2\mathrm{NaOH}(aq) + \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{Cl_2}(g)$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Nylon-6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Nylon-6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình hoá học sau:

$n\,\mathrm{HOOC{-}[CH_2]_4{-}COOH} + n\,\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_6{-}NH_2} \xrightarrow{t^{\circ}} \left(\mathrm{-CO{-}[CH_2]_4{-}CO{-}NH{-}[CH_2]_6{-}NH-}\right)_n + 2n\,\mathrm{H_2O}$

Nylon-6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Nylon-6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình hoá học sau:

$n\,\mathrm{HOOC{-}[CH_2]_4{-}COOH} + n\,\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_6{-}NH_2} \xrightarrow{t^{\circ}} \left(\mathrm{-CO{-}[CH_2]_4{-}CO{-}NH{-}[CH_2]_6{-}NH-}\right)_n + 2n\,\mathrm{H_2O}$

Nylon-6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Nylon-6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình hoá học sau:

$n\,\mathrm{HOOC{-}[CH_2]_4{-}COOH} + n\,\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_6{-}NH_2} \xrightarrow{t^{\circ}} \left(\mathrm{-CO{-}[CH_2]_4{-}CO{-}NH{-}[CH_2]_6{-}NH-}\right)_n + 2n\,\mathrm{H_2O}$

Nylon-6,6 là loại tơ có tính dai, bền, ít thấm nước và được sử dụng để dệt vải may mặc. Nylon-6,6 được tổng hợp từ adipic acid và hexamethylenediamine theo phương trình hoá học sau:

$n\,\mathrm{HOOC{-}[CH_2]_4{-}COOH} + n\,\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_6{-}NH_2} \xrightarrow{t^{\circ}} \left(\mathrm{-CO{-}[CH_2]_4{-}CO{-}NH{-}[CH_2]_6{-}NH-}\right)_n + 2n\,\mathrm{H_2O}$

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: "Khi để lâu, nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch giảm". Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

• Ngày thứ nhất:

  Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 2 M.

  Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ $2{,}20 \times 10^{-2}$ M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đã dùng.

  Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_1$ M.

• Ngày thứ tám:

  Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_2$ M.

Nồng độ dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: $q\% = \dfrac{C_1 - C_2}{C_1} \times 100\%$.

(Hình 1: ba dụng cụ thí nghiệm. (A) là buret dài có vạch chia và khoá ở đầu dưới; (B) là cốc thủy tinh có mỏ và vạch chia; (C) là bình tam giác cổ hẹp.)

a) Giá trị của $C_1$ là 0,118. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần nghìn).

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: "Khi để lâu, nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch giảm". Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

• Ngày thứ nhất:

  Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 2 M.

  Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ $2{,}20 \times 10^{-2}$ M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đã dùng.

  Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_1$ M.

• Ngày thứ tám:

  Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_2$ M.

Nồng độ dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: $q\% = \dfrac{C_1 - C_2}{C_1} \times 100\%$.

(Hình 1: ba dụng cụ thí nghiệm. (A) là buret dài có vạch chia và khoá ở đầu dưới; (B) là cốc thủy tinh có mỏ và vạch chia; (C) là bình tam giác cổ hẹp.)

b) Khi chuẩn độ, dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ được nhỏ trực tiếp vào bình tam giác từ dụng cụ kí hiệu là (B) được minh hoạ ở Hình 1.

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: "Khi để lâu, nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch giảm". Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

• Ngày thứ nhất:

  Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 2 M.

  Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ $2{,}20 \times 10^{-2}$ M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đã dùng.

  Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_1$ M.

• Ngày thứ tám:

  Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_2$ M.

Nồng độ dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: $q\% = \dfrac{C_1 - C_2}{C_1} \times 100\%$.

(Hình 1: ba dụng cụ thí nghiệm. (A) là buret dài có vạch chia và khoá ở đầu dưới; (B) là cốc thủy tinh có mỏ và vạch chia; (C) là bình tam giác cổ hẹp.)

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của thời gian lưu giữ tới nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch. Giả thuyết của nhóm học sinh là: "Khi để lâu, nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ trong dung dịch giảm". Nhóm học sinh chuẩn bị 250,0 mL dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ (nồng độ khoảng 0,1 M) đựng trong bình kín (dán nhãn bình là Y) và tiến hành các thí nghiệm ở hai thời điểm khác nhau như sau:

• Ngày thứ nhất:

  Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 2 M.

  Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ $2{,}20 \times 10^{-2}$ M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đã dùng.

  Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 10,70 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_1$ M.

• Ngày thứ tám:

  Xác định lại hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Y theo các bước tương tự như ngày thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,92 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_2$ M.

Nồng độ dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q%) được tính theo công thức: $q\% = \dfrac{C_1 - C_2}{C_1} \times 100\%$.

(Hình 1: ba dụng cụ thí nghiệm. (A) là buret dài có vạch chia và khoá ở đầu dưới; (B) là cốc thủy tinh có mỏ và vạch chia; (C) là bình tam giác cổ hẹp.)

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$\mathrm{C_6H_5CH_3} \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{KMnO_4}(aq),\ t^{\circ}} \mathrm{C_6H_5COOK} \xrightarrow[(2)]{+\,\mathrm{HCl}(aq)} \mathrm{C_6H_5COOH}$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g mL$^{-1}$) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết $\mathrm{KMnO_4}$ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

a) Trong phản ứng với $\mathrm{KMnO_4}(aq)$ ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất khử.

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$\mathrm{C_6H_5CH_3} \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{KMnO_4}(aq),\ t^{\circ}} \mathrm{C_6H_5COOK} \xrightarrow[(2)]{+\,\mathrm{HCl}(aq)} \mathrm{C_6H_5COOH}$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g mL$^{-1}$) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết $\mathrm{KMnO_4}$ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

b) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion $\mathrm{C_6H_5COO^-}$ là một base theo thuyết Brønsted – Lowry.

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$\mathrm{C_6H_5CH_3} \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{KMnO_4}(aq),\ t^{\circ}} \mathrm{C_6H_5COOK} \xrightarrow[(2)]{+\,\mathrm{HCl}(aq)} \mathrm{C_6H_5COOH}$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g mL$^{-1}$) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết $\mathrm{KMnO_4}$ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

c) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1690 cm$^{-1}$ đặc trưng cho liên kết O–H.

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

$\mathrm{C_6H_5CH_3} \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{KMnO_4}(aq),\ t^{\circ}} \mathrm{C_6H_5COOK} \xrightarrow[(2)]{+\,\mathrm{HCl}(aq)} \mathrm{C_6H_5COOH}$

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g mL$^{-1}$) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết $\mathrm{KMnO_4}$ và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,00% về khối lượng, còn lại là sắt (coi hàm lượng các nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang nguyên liệu nóng chảy để oxi hoá carbon thành CO và $\mathrm{CO_2}$. Hỗn hợp khí thu được chỉ gồm CO và $\mathrm{CO_2}$ có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Oleum Z ($\mathrm{H_2SO_4 \cdot nSO_3}$) được tạo thành khi cho 100 kg dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 98% hấp thụ hoàn toàn 30 kg $\mathrm{SO_3}$. Phần trăm khối lượng $\mathrm{SO_3}$ trong Z là b%. Xác định giá trị của b. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g$^{-1}$) được sử dụng để đánh giá mức độ "giàu năng lượng" của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là $Q_E$ và $Q_G$. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3; nhiệt tạo thành chuẩn ($\Delta_f H^{\circ}_{298}$) của các chất được cho trong bảng:

Đặt $k = \dfrac{Q_G}{Q_E}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Có bao nhiêu công thức cấu tạo của carboxylic acid ứng với công thức phân tử $\mathrm{C_5H_{10}O_2}$?

Trong phân tử peptide cho dưới đây có bao nhiêu liên kết peptide?

(Hình: công thức khung của một peptide mạch hở, viết gọn là $\mathrm{H_2N{-}CH(CH_3){-}CO{-}NH{-}CH_2{-}CO{-}NH{-}CH(CH_3){-}CO{-}NH{-}CH(CH_3){-}CO{-}NH{-}CH_2{-}COOH}$.)