Làm thử Tốt nghiệp THPT 2026 · Hóa học · Mã đề 0333

Điện phân nóng chảy hỗn hợp $\mathrm{Al_2O_3}$ và cryolite ($\mathrm{Na_3AlF_6}$) với các điện cực than chì để sản xuất nhôm (aluminium, Al) trong công nghiệp. Quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode (cực âm) của bể điện phân?

Cho công thức cấu tạo và kí hiệu của bốn amino acid sau:

(Hình: bốn khung nét đứt, mỗi khung ghi kí hiệu và công thức cấu tạo của một amino acid. Gly: $\mathrm{H_2N{-}CH_2{-}COOH}$. Glu: $\mathrm{HOOC{-}CH_2{-}CH_2{-}CH(NH_2){-}COOH}$. Lys: $\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_4{-}CH(NH_2){-}COOH}$. Ala: $\mathrm{CH_3{-}CH(NH_2){-}COOH}$. Ở Glu, Lys và Ala, nhóm $\mathrm{NH_2}$ gắn vào carbon cạnh nhóm COOH được vẽ phía trên mạch.)

Công thức cấu tạo của amino acid nào biểu diễn nhiều nhóm amino nhất?

Dụng cụ nào cần bổ sung vào hệ được mô tả như sơ đồ ở hình bên để tạo thành pin Galvani hoạt động?

(Hình bên: cốc thứ nhất chứa dung dịch $\mathrm{ZnSO_4}$ 1,0 M có nhúng thanh Zn, cốc thứ hai chứa dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ 1,0 M có nhúng thanh Cu; hai thanh kim loại được nối với nhau bằng dây dẫn điện đi qua một bóng đèn; giữa hai cốc không có gì nối hai dung dịch với nhau.)

Nhôm (aluminium, Al) và kali (potassium, K) đều là kim loại có tính khử mạnh. Tuy nhiên, các vật dụng làm bằng nhôm để được trong không khí do có lớp màng oxide bền vững bảo vệ. Trong khi đó, kim loại kali thường được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa khan mà không để ngoài không khí. Giải thích nào sau đây phù hợp với cơ sở hoá học của phương pháp bảo quản kali?

Hình bên minh họa một số dụng cụ thí nghiệm với kí hiệu tương ứng.

(Hình bên, từ trái sang phải: (I) bình cầu đáy tròn; (II) phễu thuỷ tinh hình quả lê có nút ở miệng và khoá ở cuống; (III) bình tam giác (bình nón); (IV) cốc thuỷ tinh có mỏ rót.)

Kí hiệu nào ứng với dụng cụ phễu chiết?

Khi nghiên cứu về phản ứng điều chế ethyl acetate từ cồn 96° và acetic acid với sự có mặt của dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc, một nhóm học sinh muốn khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến khối lượng ester thu được sau cùng một thời gian phản ứng. Nhóm học sinh dự định thực hiện ba thí nghiệm lần lượt ở ba nhiệt độ 50 °C, 60 °C và 70 °C. Khi xây dựng kế hoạch thí nghiệm, nhóm thảo luận về một số yếu tố sau:

(1) Thời gian tiến hành phản ứng.

(2) Nồng độ, thể tích ban đầu của các chất phản ứng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc.

(3) Màu sắc của hỗn hợp trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt độ tiến hành phản ứng.

Những yếu tố nào trong số các yếu tố ở trên cần được thiết lập giống nhau ở cả ba thí nghiệm?

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\mathrm{K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O}$, được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\mathrm{Al^{3+}}(aq)$ tạo ra $\mathrm{Al(OH)_3}(s)$ theo phương trình sau:

$\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\mathrm{H_2O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\mathrm{H^+}(aq)$

Kết tủa $\mathrm{Al(OH)_3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng $\mathrm{Ca(OH)_2}$ vì $\mathrm{Ca(OH)_2}$ là base, phản ứng với ion $\mathrm{H^+}(aq)$.

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng $\mathrm{NH_4Cl}$ vì ion $\mathrm{NH_4^+}(aq)$ thuỷ phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ vì ion $\mathrm{Fe^{3+}}(aq)$ thuỷ phân tạo ra $\mathrm{Fe(OH)_3}$ làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 17 – 18:

Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\mathrm{K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O}$, được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\mathrm{Al^{3+}}(aq)$ tạo ra $\mathrm{Al(OH)_3}(s)$ theo phương trình sau:

$\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\mathrm{H_2O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\mathrm{H^+}(aq)$

Kết tủa $\mathrm{Al(OH)_3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp.

Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu X có môi trường acid.

(b) Sự có mặt của các ion $\mathrm{K^+}$ và $\mathrm{Al^{3+}}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.

(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.

(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.

Số phát biểu đúng là

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là $\mathrm{CaCO_3}$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là $\mathrm{NaHCO_3}$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hoá học, Việt đề xuất giả thuyết: "Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B".

Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:

• Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là $m_0$ gam.
• Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân $m_1$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.
• Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hoà tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết $\mathrm{CO_2}$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.
• Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng acid HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.

Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng sau. Cho biết: 1 mol = $10^3$ mmol.

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là $\mathrm{CaCO_3}$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là $\mathrm{NaHCO_3}$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hoá học, Việt đề xuất giả thuyết: "Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B".

Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:

• Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là $m_0$ gam.
• Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân $m_1$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.
• Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hoà tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết $\mathrm{CO_2}$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.
• Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng acid HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.

Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng sau. Cho biết: 1 mol = $10^3$ mmol.

b) Phản ứng chuẩn độ xảy ra ở bước 4 là $\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}$.

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là $\mathrm{CaCO_3}$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là $\mathrm{NaHCO_3}$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hoá học, Việt đề xuất giả thuyết: "Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B".

Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:

• Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là $m_0$ gam.
• Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân $m_1$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.
• Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hoà tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết $\mathrm{CO_2}$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.
• Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng acid HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.

Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng sau. Cho biết: 1 mol = $10^3$ mmol.

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là $\mathrm{CaCO_3}$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là $\mathrm{NaHCO_3}$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hoá học, Việt đề xuất giả thuyết: "Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B".

Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:

• Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là $m_0$ gam.
• Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân $m_1$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.
• Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hoà tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết $\mathrm{CO_2}$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.
• Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng acid HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.

Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng sau. Cho biết: 1 mol = $10^3$ mmol.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Cu(II) trong sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau:

$\mathrm{CuSO_4}(s) \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{H_2O}(l)} [\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}(aq) \xrightarrow[(2)]{+\,\text{dung dịch HCl đặc}} [\mathrm{CuCl_4}]^{2-}(aq)$

Trong các phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ và $[\mathrm{CuCl_4}]^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

a) Phức chất aqua $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ có dạng hình học tứ diện.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Cu(II) trong sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau:

$\mathrm{CuSO_4}(s) \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{H_2O}(l)} [\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}(aq) \xrightarrow[(2)]{+\,\text{dung dịch HCl đặc}} [\mathrm{CuCl_4}]^{2-}(aq)$

Trong các phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ và $[\mathrm{CuCl_4}]^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

b) Để hình thành liên kết cho – nhận trong phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$, các phân tử $\mathrm{H_2O}$ đã nhận cặp electron hoá trị riêng (cặp electron chưa liên kết) của cation $\mathrm{Cu^{2+}}$.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Cu(II) trong sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau:

$\mathrm{CuSO_4}(s) \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{H_2O}(l)} [\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}(aq) \xrightarrow[(2)]{+\,\text{dung dịch HCl đặc}} [\mathrm{CuCl_4}]^{2-}(aq)$

Trong các phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ và $[\mathrm{CuCl_4}]^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

c) Số liên kết cho – nhận giữa nguyên tử trung tâm với các phối tử trong hai phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ và $[\mathrm{CuCl_4}]^{2-}$ là bằng nhau.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Cu(II) trong sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau:

$\mathrm{CuSO_4}(s) \xrightarrow[(1)]{+\,\mathrm{H_2O}(l)} [\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}(aq) \xrightarrow[(2)]{+\,\text{dung dịch HCl đặc}} [\mathrm{CuCl_4}]^{2-}(aq)$

Trong các phức chất $[\mathrm{Cu(OH_2)_6}]^{2+}$ và $[\mathrm{CuCl_4}]^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n$. Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid đun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:

$(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n + n\mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H^+},\ t^{\circ}} n\mathrm{C_6H_{12}O_6} \qquad (1)$

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n$. Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid đun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:

$(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n + n\mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H^+},\ t^{\circ}} n\mathrm{C_6H_{12}O_6} \qquad (1)$

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n$. Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid đun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:

$(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n + n\mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H^+},\ t^{\circ}} n\mathrm{C_6H_{12}O_6} \qquad (1)$

c) Vì cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n$ nên phân tử khối của cellulose và tinh bột đều bằng nhau.

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là $(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n$. Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid đun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:

$(\mathrm{C_6H_{10}O_5})_n + n\mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H^+},\ t^{\circ}} n\mathrm{C_6H_{12}O_6} \qquad (1)$

Chất béo X có trong thành phần dầu đậu nành. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:

(Hình: phương trình viết bằng công thức khung. X là triester của glycerol, gồm một gốc acid béo no mạch thẳng và hai gốc acid béo không no giống nhau, mỗi gốc có hai liên kết đôi C=C. X + 3NaOH $\xrightarrow{t^{\circ}}$ Y + Z + 2T, trong đó Y là $\mathrm{HOCH_2{-}CH(OH){-}CH_2OH}$, Z là muối sodium của acid béo no (mạch zigzag kết thúc bằng COONa), T là muối sodium của acid béo có hai liên kết đôi C=C (kết thúc bằng COONa).)

Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Chất béo X có trong thành phần dầu đậu nành. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:

(Hình: phương trình viết bằng công thức khung. X là triester của glycerol, gồm một gốc acid béo no mạch thẳng và hai gốc acid béo không no giống nhau, mỗi gốc có hai liên kết đôi C=C. X + 3NaOH $\xrightarrow{t^{\circ}}$ Y + Z + 2T, trong đó Y là $\mathrm{HOCH_2{-}CH(OH){-}CH_2OH}$, Z là muối sodium của acid béo no (mạch zigzag kết thúc bằng COONa), T là muối sodium của acid béo có hai liên kết đôi C=C (kết thúc bằng COONa).)

Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Chất béo X có trong thành phần dầu đậu nành. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:

(Hình: phương trình viết bằng công thức khung. X là triester của glycerol, gồm một gốc acid béo no mạch thẳng và hai gốc acid béo không no giống nhau, mỗi gốc có hai liên kết đôi C=C. X + 3NaOH $\xrightarrow{t^{\circ}}$ Y + Z + 2T, trong đó Y là $\mathrm{HOCH_2{-}CH(OH){-}CH_2OH}$, Z là muối sodium của acid béo no (mạch zigzag kết thúc bằng COONa), T là muối sodium của acid béo có hai liên kết đôi C=C (kết thúc bằng COONa).)

Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Chất béo X có trong thành phần dầu đậu nành. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:

(Hình: phương trình viết bằng công thức khung. X là triester của glycerol, gồm một gốc acid béo no mạch thẳng và hai gốc acid béo không no giống nhau, mỗi gốc có hai liên kết đôi C=C. X + 3NaOH $\xrightarrow{t^{\circ}}$ Y + Z + 2T, trong đó Y là $\mathrm{HOCH_2{-}CH(OH){-}CH_2OH}$, Z là muối sodium của acid béo no (mạch zigzag kết thúc bằng COONa), T là muối sodium của acid béo có hai liên kết đôi C=C (kết thúc bằng COONa).)

Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử $\mathrm{Sn^{2+}/Sn}$ và $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ lần lượt là $-0{,}138$ V và $+0{,}340$ V. Tính sức điện động chuẩn (theo V) của pin Galvani tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử trên (làm tròn kết quả tới hàng phần trăm).

Cho các phản ứng hoá học được đánh số như sau:

(Hình: bốn phương trình phản ứng, chép lại như sau.)

(1) $n\,\mathrm{CH_2{=}CH_2} \xrightarrow{\text{xt},\ t^{\circ},\ p} \left(-\mathrm{CH_2{-}CH_2}-\right)_n$

(2) $n\,\mathrm{H_2N{-}[CH_2]_5{-}COOH} \xrightarrow{t^{\circ}} \left(-\mathrm{NH{-}[CH_2]_5{-}CO}-\right)_n + n\,\mathrm{H_2O}$

(3) $\mathrm{CH_2{=}CH_2} + \mathrm{Br_2} \longrightarrow \mathrm{CH_2Br{-}CH_2Br}$

(4) $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ (saccharose) $+\ \mathrm{H_2O} \xrightarrow{\mathrm{H^+},\ t^{\circ}} \mathrm{C_6H_{12}O_6}$ (glucose) $+\ \mathrm{C_6H_{12}O_6}$ (fructose)

Sắp xếp số tương ứng của mỗi phản ứng theo thứ tự: phản ứng thủy phân, phản ứng trùng ngưng, phản ứng trùng hợp và phản ứng cộng, thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 4321, ...).

Trong một nhà máy sản xuất đường saccharose, sau một số giai đoạn xử lí thu được đường ẩm (chỉ gồm saccharose và 1,40 % nước theo khối lượng). Đường ẩm được đưa vào thiết bị sấy cho tiếp xúc với dòng không khí nóng (chứa 0,80 % nước theo khối lượng). Tỉ lệ khối lượng không khí nóng : đường ẩm là 3 : 1. Trong quá trình sấy, chỉ xảy ra sự bay hơi của nước từ đường ẩm vào dòng không khí nóng. Sau khi sấy, dòng không khí nóng thoát ra khỏi thiết bị chứa 1,25 % nước theo khối lượng và thu được đường chứa $a\times10^{-2}$ % nước theo khối lượng. Xác định giá trị của a (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần trăm).

Xi măng Portland có thành phần được biểu diễn như sau: $3\mathrm{CaO\cdot Al_2O_3}$ (kí hiệu là $\mathrm{C_3A}$), $2\mathrm{CaO\cdot SiO_2}$ (kí hiệu là $\mathrm{C_2S}$), $3\mathrm{CaO\cdot SiO_2}$ (kí hiệu là $\mathrm{C_3S}$), $4\mathrm{CaO\cdot Al_2O_3\cdot Fe_2O_3}$ (kí hiệu là $\mathrm{C_4AF}$), $\mathrm{CaSO_4}$ (hay $\mathrm{CaO\cdot SO_3}$), còn lại là phụ gia. Thành phần của một loại xi măng Portland quy đổi về % khối lượng các chất được cho trong bảng sau:

Phần trăm theo khối lượng của $3\mathrm{CaO\cdot SiO_2}$ ($\mathrm{C_3S}$) trong loại xi măng Portland trên là x %. Xác định giá trị của x (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

(Nguyên tử khối cho ở đầu đề: O = 16; Al = 27; Si = 28; S = 32; Ca = 40; Fe = 56.)

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen ($\mathrm{N_2}$) và hydrogen ($\mathrm{H_2}$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:

• Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3,2 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 °C, xảy ra phản ứng sau:

$\mathrm{CH_4}(g) + \mathrm{H_2O}(g) \xrightleftharpoons{\text{xt},\ 900\,^{\circ}\mathrm{C}} \mathrm{CO}(g) + 3\mathrm{H_2}(g)$

Hiệu suất chuyển hoá $\mathrm{CH_4}$ ở giai đoạn này là h %.

• Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80 % $\mathrm{N_2}$ và 20 % $\mathrm{O_2}$ theo thể tích) để oxi hoá hết methane theo phản ứng:

$2\mathrm{CH_4}(g) + \mathrm{O_2}(g) \xrightarrow{\text{xt},\ t^{\circ}} 2\mathrm{CO}(g) + 4\mathrm{H_2}(g)$

• Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hoá hết CO thành $\mathrm{CO_2}$ theo phản ứng:

$\mathrm{CO}(g) + \mathrm{H_2O}(g) \xrightarrow{t^{\circ}} \mathrm{CO_2}(g) + \mathrm{H_2}(g)$

• Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách $\mathrm{CO_2}$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm $\mathrm{N_2}$ và $\mathrm{H_2}$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.

Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).