Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT năm 2026 · Hoá học · Sở GD&ĐT An Giang

Trong phản ứng $HOCH_2[CHOH]_4CHO + Br_2 + H_2O \to$ (Y) $+ 2H^+ + 2Br^-$, chất (Y) là

Dung dịch hoá chất nào dưới đây có thể dùng để kết tủa $[Fe(OH_2)_6]^{3+}$(aq) (hay $Fe^{3+}$(aq))?

Số đồng phân amine bậc 3 có công thức phân tử $C_5H_{13}N$ là

Tiến hành chuẩn độ $Fe^{2+}$(aq) trong 10 mL dung dịch $FeSO_4$ thì cần vừa đủ 12,5 mL dung dịch $KMnO_4$ nồng độ 0,02M trong môi trường $H_2SO_4$. Nồng độ của $Fe^{2+}$(aq) trong dung dịch $FeSO_4$ là

Có cốc chứa hỗn hợp gồm nước và chloroform ($CHCl_3$). Dụng cụ nào dưới đây dùng để tách hai chất lỏng này ra khỏi nhau?

"Nếu cặp oxi hoá – khử $M^{n+}/M$ có giá trị thế điện cực chuẩn ...(1)... thì kim loại M có thể khử được ion $H^+$ trong dung dịch HCl hoặc dung dịch $H_2SO_4$ loãng, giải phóng khí hydrogen". Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

Sử dụng thông tin sau để trả lời câu hỏi: đá dolomite có thành phần chính là $CaCO_3$ và $MgCO_3$. Đá vôi có thành phần chính là $CaCO_3$. Nhiệt phân đá vôi thu $CaO$ (thuộc loại basic oxide), được gọi là vôi nung (hay vôi sống). Người ta cho vôi nung vào nước, để nguội, thu được $Ca(OH)_2$, gọi là vôi tôi. Các chất này và cao lanh (hay đất sét trắng, có thành phần chính là khoáng vật kaolinite) có nhiều ứng dụng quan trọng trong vai trò là vật liệu.

Sử dụng thông tin sau để trả lời câu hỏi: đá dolomite có thành phần chính là $CaCO_3$ và $MgCO_3$. Đá vôi có thành phần chính là $CaCO_3$. Nhiệt phân đá vôi thu $CaO$ (thuộc loại basic oxide), được gọi là vôi nung (hay vôi sống). Người ta cho vôi nung vào nước, để nguội, thu được $Ca(OH)_2$, gọi là vôi tôi. Các chất này và cao lanh (hay đất sét trắng, có thành phần chính là khoáng vật kaolinite) có nhiều ứng dụng quan trọng trong vai trò là vật liệu.

c) Ion $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ trong nước cứng làm giảm hiệu quả giặt rửa của xà phòng, nhưng không ảnh hưởng đến hiệu quả giặt rửa của chất giặt rửa tổng hợp.

Biết thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử $Cu^{2+}/Cu$ và $Sn^{2+}/Sn$ lần lượt là $0{,}340$ V và $-0{,}138$ V. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá thường được xác định từ giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử tạo nên pin.

Biết thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử $Cu^{2+}/Cu$ và $Sn^{2+}/Sn$ lần lượt là $0{,}340$ V và $-0{,}138$ V. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá thường được xác định từ giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử tạo nên pin.

b) Sức điện động chuẩn của pin Galvani tạo bởi hai cặp $Cu^{2+}/Cu$ và $Sn^{2+}/Sn$ có giá trị là 0,202 V.

Biết thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử $Cu^{2+}/Cu$ và $Sn^{2+}/Sn$ lần lượt là $0{,}340$ V và $-0{,}138$ V. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá thường được xác định từ giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử tạo nên pin.

c) Ở điều kiện chuẩn, $Cu^{2+}$(aq) có tính oxi hoá yếu hơn $Sn^{2+}$(aq).

Biết thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử $Cu^{2+}/Cu$ và $Sn^{2+}/Sn$ lần lượt là $0{,}340$ V và $-0{,}138$ V. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá thường được xác định từ giá trị thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hoá – khử tạo nên pin.

d) Bột đồng bị oxi hoá trong sulfuric acid đặc nóng tạo dung dịch có màu xanh mà trong đó dạng tồn tại chủ yếu của nguyên tố đồng là phức chất $[Cu(OH_2)_6]^{2+}$(aq) (hay $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$(aq)).

Sau khi nhiệt phân $NaHCO_3$ chưa hoàn toàn, bạn An thu được hỗn hợp (A) gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, nên có mong muốn xác định hàm lượng mỗi chất. Quá trình tìm hiểu, An biết rằng $Ba^{2+}$(aq) tạo được hợp chất với ion $CO_3^{2-}$(aq). Hợp chất này có độ tan ở $20^\circ$C là $2{,}3.10^{-3}$ g/100 g nước. Từ đó, An nhận định rằng "Nếu cho dung dịch của hỗn hợp gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$ tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ có dư thì số mol kết tủa thu được cũng chính là số mol $Na_2CO_3$ có trong hỗn hợp".

Để kiểm chứng nhận định của mình, An tiến hành thí nghiệm đối với hỗn hợp (B) có thành phần đã biết gồm 1,060 g $Na_2CO_3$ và 0,840 g $NaHCO_3$. Hòa tan (B) trong nước và pha thành 100 mL dung dịch ở $20^\circ$C, thêm 50 mL dung dịch $BaCl_2$ 0,41M, lọc thu kết tủa và rửa cẩn thận nhiều lần bằng nước cất trên phễu lọc. Lấy kết tủa đem sấy trong khoảng $50^\circ$C đến $60^\circ$C rồi cân chính xác. Tiếp tục sấy và cân lại cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi, được m gam. Thí nghiệm trên được lặp lại thêm hai lần. Giá trị m ở ba lần thí nghiệm lần lượt là 2,778 gam, 2,778 gam và 2,774 gam.

Sau khi nhiệt phân $NaHCO_3$ chưa hoàn toàn, bạn An thu được hỗn hợp (A) gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, nên có mong muốn xác định hàm lượng mỗi chất. Quá trình tìm hiểu, An biết rằng $Ba^{2+}$(aq) tạo được hợp chất với ion $CO_3^{2-}$(aq). Hợp chất này có độ tan ở $20^\circ$C là $2{,}3.10^{-3}$ g/100 g nước. Từ đó, An nhận định rằng "Nếu cho dung dịch của hỗn hợp gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$ tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ có dư thì số mol kết tủa thu được cũng chính là số mol $Na_2CO_3$ có trong hỗn hợp".

Để kiểm chứng nhận định của mình, An tiến hành thí nghiệm đối với hỗn hợp (B) có thành phần đã biết gồm 1,060 g $Na_2CO_3$ và 0,840 g $NaHCO_3$. Hòa tan (B) trong nước và pha thành 100 mL dung dịch ở $20^\circ$C, thêm 50 mL dung dịch $BaCl_2$ 0,41M, lọc thu kết tủa và rửa cẩn thận nhiều lần bằng nước cất trên phễu lọc. Lấy kết tủa đem sấy trong khoảng $50^\circ$C đến $60^\circ$C rồi cân chính xác. Tiếp tục sấy và cân lại cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi, được m gam. Thí nghiệm trên được lặp lại thêm hai lần. Giá trị m ở ba lần thí nghiệm lần lượt là 2,778 gam, 2,778 gam và 2,774 gam.

Sau khi nhiệt phân $NaHCO_3$ chưa hoàn toàn, bạn An thu được hỗn hợp (A) gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, nên có mong muốn xác định hàm lượng mỗi chất. Quá trình tìm hiểu, An biết rằng $Ba^{2+}$(aq) tạo được hợp chất với ion $CO_3^{2-}$(aq). Hợp chất này có độ tan ở $20^\circ$C là $2{,}3.10^{-3}$ g/100 g nước. Từ đó, An nhận định rằng "Nếu cho dung dịch của hỗn hợp gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$ tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ có dư thì số mol kết tủa thu được cũng chính là số mol $Na_2CO_3$ có trong hỗn hợp".

Để kiểm chứng nhận định của mình, An tiến hành thí nghiệm đối với hỗn hợp (B) có thành phần đã biết gồm 1,060 g $Na_2CO_3$ và 0,840 g $NaHCO_3$. Hòa tan (B) trong nước và pha thành 100 mL dung dịch ở $20^\circ$C, thêm 50 mL dung dịch $BaCl_2$ 0,41M, lọc thu kết tủa và rửa cẩn thận nhiều lần bằng nước cất trên phễu lọc. Lấy kết tủa đem sấy trong khoảng $50^\circ$C đến $60^\circ$C rồi cân chính xác. Tiếp tục sấy và cân lại cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi, được m gam. Thí nghiệm trên được lặp lại thêm hai lần. Giá trị m ở ba lần thí nghiệm lần lượt là 2,778 gam, 2,778 gam và 2,774 gam.

c) Khi cho $BaCl_2$ dư vào dung dịch của hỗn hợp (A), sự tạo kết tủa có liên quan đến sự biến đổi của ion $HCO_3^-$.

Sau khi nhiệt phân $NaHCO_3$ chưa hoàn toàn, bạn An thu được hỗn hợp (A) gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, nên có mong muốn xác định hàm lượng mỗi chất. Quá trình tìm hiểu, An biết rằng $Ba^{2+}$(aq) tạo được hợp chất với ion $CO_3^{2-}$(aq). Hợp chất này có độ tan ở $20^\circ$C là $2{,}3.10^{-3}$ g/100 g nước. Từ đó, An nhận định rằng "Nếu cho dung dịch của hỗn hợp gồm $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$ tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ có dư thì số mol kết tủa thu được cũng chính là số mol $Na_2CO_3$ có trong hỗn hợp".

Để kiểm chứng nhận định của mình, An tiến hành thí nghiệm đối với hỗn hợp (B) có thành phần đã biết gồm 1,060 g $Na_2CO_3$ và 0,840 g $NaHCO_3$. Hòa tan (B) trong nước và pha thành 100 mL dung dịch ở $20^\circ$C, thêm 50 mL dung dịch $BaCl_2$ 0,41M, lọc thu kết tủa và rửa cẩn thận nhiều lần bằng nước cất trên phễu lọc. Lấy kết tủa đem sấy trong khoảng $50^\circ$C đến $60^\circ$C rồi cân chính xác. Tiếp tục sấy và cân lại cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi, được m gam. Thí nghiệm trên được lặp lại thêm hai lần. Giá trị m ở ba lần thí nghiệm lần lượt là 2,778 gam, 2,778 gam và 2,774 gam.

d) Chất kết tủa có công thức là $Ba(HCO_3)_2$.

(M) và (N) là hai hợp chất hữu cơ đơn chức tạo bởi các nguyên tố C, H và O, đều có mạch hở. Tín hiệu ion phân tử trên phổ MS của (M) và (N) đều có giá trị m/z = 60 (với z = 1). (M) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1715 cm$^{-1}$; (N) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1740 cm$^{-1}$; (M) có nhiệt độ sôi cao hơn (N). Số sóng của tín hiệu hấp thụ hồng ngoại đặc trưng của một số liên kết được liệt kê trong bảng:

a) Trên phổ hồng ngoại của cả (M) và (N) đều có tín hiệu hấp thụ trong vùng 2960 – 2850 cm$^{-1}$.

(M) và (N) là hai hợp chất hữu cơ đơn chức tạo bởi các nguyên tố C, H và O, đều có mạch hở. Tín hiệu ion phân tử trên phổ MS của (M) và (N) đều có giá trị m/z = 60 (với z = 1). (M) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1715 cm$^{-1}$; (N) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1740 cm$^{-1}$; (M) có nhiệt độ sôi cao hơn (N). Số sóng của tín hiệu hấp thụ hồng ngoại đặc trưng của một số liên kết được liệt kê trong bảng:

(M) và (N) là hai hợp chất hữu cơ đơn chức tạo bởi các nguyên tố C, H và O, đều có mạch hở. Tín hiệu ion phân tử trên phổ MS của (M) và (N) đều có giá trị m/z = 60 (với z = 1). (M) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1715 cm$^{-1}$; (N) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1740 cm$^{-1}$; (M) có nhiệt độ sôi cao hơn (N). Số sóng của tín hiệu hấp thụ hồng ngoại đặc trưng của một số liên kết được liệt kê trong bảng:

(M) và (N) là hai hợp chất hữu cơ đơn chức tạo bởi các nguyên tố C, H và O, đều có mạch hở. Tín hiệu ion phân tử trên phổ MS của (M) và (N) đều có giá trị m/z = 60 (với z = 1). (M) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1715 cm$^{-1}$; (N) có tín hiệu hấp thụ hồng ngoại ở số sóng 1740 cm$^{-1}$; (M) có nhiệt độ sôi cao hơn (N). Số sóng của tín hiệu hấp thụ hồng ngoại đặc trưng của một số liên kết được liệt kê trong bảng:

Trong các chất và dung dịch thường có ở nhà bếp: (1) muối ăn, (2) đường, (3) giấm, (4) soda (thành phần chính là $Na_2CO_3$), (5) cồn, (6) nước vôi trong. Chất hoặc dung dịch nào có khả năng xà phòng hoá chất béo (triglyceride) bám dính trong đường ống dẫn nước thải? Hãy ghi các số thứ tự của những chất (hoặc dung dịch) đã chọn theo thứ tự tăng dần.

Hiện nay, một số loại khí đốt (gas) được cải tiến bằng cách thay thế một phần butane ($C_4H_{10}$) bằng hydrogen ($H_2$) nhằm giảm phát thải khí $CO_2$. Xét hai mô hình đốt cháy hoàn toàn trong điều kiện như nhau: Mô hình (I) đốt 1,00 mol $C_4H_{10}$(g); mô hình (II) đốt hỗn hợp gồm 0,88 mol $C_4H_{10}$(g) và 0,12 mol $H_2$(g). Hai phản ứng đốt cháy được mô tả như sau:

$C_4H_{10}(g) + 6{,}5O_2(g) \to 4CO_2(g) + 5H_2O(g)$

$H_2(g) + 0{,}5O_2(g) \to H_2O(g)$

Biết $\Delta_fH^\circ_{298}$ (kJ/mol) của $CO_2$(g) = $-394$; $H_2O$(g) = $-242$; $C_4H_{10}$(g) = $-126$.

Giả thiết nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng bằng trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Tính phần trăm giảm nhiệt lượng toả ra (X%) và phần trăm giảm lượng khí $CO_2$ phát thải (Y%) khi chuyển từ mô hình (I) sang mô hình (II), theo các công thức: $X = [Q_{(I)} - Q_{(II)}]/Q_{(I)}$ và $Y = [n_{(I)} - n_{(II)}]/n_{(I)}$. Trong đó: $Q_{(I)}$ là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt butane ở mô hình I, $Q_{(II)}$ là tổng nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hỗn hợp butane và hydrogen ở mô hình II; $n_{(I)}$ và $n_{(II)}$ lần lượt là số mol khí $CO_2$ tạo thành ở mô hình I và mô hình II. Hãy biểu diễn kết quả tính được X và Y dưới dạng dãy số liên tiếp XY (ví dụ: nếu X = 30%, Y = 45% thì biểu diễn kết quả là 3045). (Trong quá trình tính X và tính Y, đều không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng (%) đến hàng đơn vị).

Cho các chất và dung dịch kèm số thứ tự như sau: (1) giấm ăn, (2) dung dịch soda ($Na_2CO_3$), (3) nước máy, (4) nước rửa móng tay (thành phần chính là acetone), (5) xăng, (6) nước muối sinh lí, (7) phèn nhôm. Chất hoặc dung dịch nào là dung môi thích hợp để hòa tan các vết nhựa cây, băng dính và sơn dầu bám trên bề mặt kim loại? Hãy ghi các số thứ tự của những chất, dung dịch đã chọn theo thứ tự tăng dần.

Độ tan của lithium carbonate ($Li_2CO_3$) giảm khi nhiệt độ tăng. Dựa vào đặc điểm này, người ta áp dụng phương pháp kết tinh nhiệt để thu hồi $Li_2CO_3$ trong quy trình tái chế pin Lithium-ion. Xét một mô hình lí tưởng: quá trình tái chế pin Lithium-ion thu được 50 kg dung dịch bão hòa $Li_2CO_3$ (giả thiết dung dịch chỉ chứa $Li_2CO_3$ và $H_2O$) ở $20^\circ$C. Tiếp theo, dung dịch được đun nóng đến $100^\circ$C. Trong suốt quá trình đun nóng có 7,50% khối lượng nước ban đầu bị bay hơi. Khi dung dịch đạt trạng thái cân bằng ở $100^\circ$C, thu được m gam tinh thể $Li_2CO_3$ kết tinh. Biết độ tan của $Li_2CO_3$ ở $20^\circ$C là 1,33 g/100 g nước; ở $100^\circ$C là 0,72 g/100 g nước. Coi $Li_2CO_3$ không bay hơi trong quá trình đun nóng. Hiệu suất thu hồi (H%) được tính theo công thức $H = m/m_0$, trong đó $m_0$ là khối lượng $Li_2CO_3$ có trong dung dịch ban đầu (dung dịch bão hoà ở $20^\circ$C). Giá trị của H là bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).