Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT năm 2026 · Hóa học · Sở GD&ĐT TP. Cần Thơ

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polymer), đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thường là $\mathrm{H_2O}$) được gọi là phản ứng

Polymer A trong suốt, được dùng làm hộp đựng thực phẩm, đồ chơi trẻ em, vỏ đĩa CD,… Trong công nghiệp sản xuất chất dẻo, polymer A được tổng hợp theo sơ đồ:

Từ 150 kg benzene và 50 m³ ethylene (ở $25\ ^\circ\mathrm{C}$, 1 bar), với hiệu suất mỗi quá trình (1), (2), (3) lần lượt là 50%, 75% và 60% thì khối lượng polymer A thu được là

Trong sản xuất nông nghiệp, người nông dân được khuyến cáo không bón vôi sống (thành phần chính là $\mathrm{CaO}$) cùng với phân superphosphate (thành phần chính là $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$). Nguyên nhân của khuyến cáo này là

Sự xuất hiện lớp silver sulfide ($\mathrm{Ag_2S}$) màu đen xám ở bề mặt đồ trang sức bằng bạc là do phản ứng: $\mathrm{4Ag(s) + O_2(g) + 2H_2S(g) \rightarrow 2Ag_2S(s) + 2H_2O(l)}$. Trong phản ứng trên, chất bị oxi hóa là

Trong các phản ứng hữu cơ thường có sự tạo thành các tiểu phân trung gian hoạt động như gốc tự do, carbanion, carbocation. Cho phương trình hóa học của phản ứng monochlorine hóa methane:
$\mathrm{CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl}\quad (1)$
Một giai đoạn trong cơ chế của phản ứng (1) xảy ra như sau:
$\mathrm{{}^\bullet CH_3 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + Cl^\bullet}\quad (*)$
Nhận định nào sau đây đúng?

Trong cơ thể người, leucine đóng vai trò quan trọng trong việc thúc đẩy tổng hợp protein, điều hòa đường huyết. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 2,3 và 6,0, coi leucine chỉ tồn tại ở dạng cho dưới đây:

Trong quá trình điện di, ion sẽ di chuyển về phía điện cực trái dấu với ion. Cho các phát biểu sau về quá trình điện di của leucine:

(a) Với môi trường $\mathrm{pH} = 2{,}3$ thì dạng (I) di chuyển về phía cực dương.
(b) Với môi trường $\mathrm{pH} = 6{,}0$ thì dạng (II) hầu như không dịch chuyển về các điện cực.
(c) Với môi trường $\mathrm{pH} = 6{,}0$ thì leucine tồn tại ở dạng ion lưỡng cực.
(d) Dạng tồn tại chủ yếu của leucine ở $\mathrm{pH} = 12{,}0$ là $\mathrm{(CH_3)_2CHCH_2CH(NH_2)COO^-}$.

Số phát biểu đúng là

Tiến hành chuẩn độ dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ (nồng độ khoảng 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn $\mathrm{KMnO_4}$ $2{,}2.10^{-2}$ M theo các bước sau:

• Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch $\mathrm{FeSO_4}$ cho vào bình tam giác rồi acid hóa bằng dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ 2M.
• Bước 2: Cho dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.
• Bước 3: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $\mathrm{KMnO_4}$ đã sử dụng.

Lặp lại thí nghiệm thêm 2 lần. Trường hợp nào sau đây dẫn đến nồng độ $\mathrm{FeSO_4}$ tính toán được thấp hơn nồng độ thực tế?

Gói làm nóng thức ăn (Flameless Ration Heater $-$ FRH) được phát minh nhằm hâm nóng bữa ăn một cách tiện lợi. FRH có thành phần chính gồm bột kim loại Mg trộn với một lượng nhỏ bột Fe và $\mathrm{NaCl}$. Khi sử dụng, chỉ cần cho khoảng 30 mL nước vào hỗn hợp FRH, phản ứng giữa Mg và $\mathrm{H_2O}$ xảy ra mãnh liệt, cung cấp nhiệt lượng làm nóng thức ăn nhanh chóng. Mg phản ứng chậm với $\mathrm{H_2O}$ ở nhiệt độ thường nhưng lại có thể nhanh chóng phản ứng với $\mathrm{H_2O}$ trong gói FRH là do

Việc pha ethanol vào xăng góp phần hạn chế sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch và giảm phát thải $\mathrm{CO_2}$. Sơ đồ sau đây tóm tắt quá trình sản xuất và tiêu thụ xăng E85 (chứa 85% ethanol về thể tích):

Khối lượng riêng và nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{C_8H_{18}(l)}$ và $\mathrm{C_2H_5OH(l)}$, tạo thành $\mathrm{CO_2(g)}$ và $\mathrm{H_2O(l)}$ được cho trong bảng sau:

Giả thiết xăng truyền thống là $\mathrm{C_8H_{18}}$; xăng E85 chỉ gồm $\mathrm{C_8H_{18}}$ và ethanol.

Việc pha ethanol vào xăng góp phần hạn chế sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch và giảm phát thải $\mathrm{CO_2}$. Sơ đồ sau đây tóm tắt quá trình sản xuất và tiêu thụ xăng E85 (chứa 85% ethanol về thể tích):

Khối lượng riêng và nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{C_8H_{18}(l)}$ và $\mathrm{C_2H_5OH(l)}$, tạo thành $\mathrm{CO_2(g)}$ và $\mathrm{H_2O(l)}$ được cho trong bảng sau:

Giả thiết xăng truyền thống là $\mathrm{C_8H_{18}}$; xăng E85 chỉ gồm $\mathrm{C_8H_{18}}$ và ethanol.

Việc pha ethanol vào xăng góp phần hạn chế sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch và giảm phát thải $\mathrm{CO_2}$. Sơ đồ sau đây tóm tắt quá trình sản xuất và tiêu thụ xăng E85 (chứa 85% ethanol về thể tích):

Khối lượng riêng và nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{C_8H_{18}(l)}$ và $\mathrm{C_2H_5OH(l)}$, tạo thành $\mathrm{CO_2(g)}$ và $\mathrm{H_2O(l)}$ được cho trong bảng sau:

Giả thiết xăng truyền thống là $\mathrm{C_8H_{18}}$; xăng E85 chỉ gồm $\mathrm{C_8H_{18}}$ và ethanol.

Việc pha ethanol vào xăng góp phần hạn chế sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch và giảm phát thải $\mathrm{CO_2}$. Sơ đồ sau đây tóm tắt quá trình sản xuất và tiêu thụ xăng E85 (chứa 85% ethanol về thể tích):

Khối lượng riêng và nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn $\mathrm{C_8H_{18}(l)}$ và $\mathrm{C_2H_5OH(l)}$, tạo thành $\mathrm{CO_2(g)}$ và $\mathrm{H_2O(l)}$ được cho trong bảng sau:

Giả thiết xăng truyền thống là $\mathrm{C_8H_{18}}$; xăng E85 chỉ gồm $\mathrm{C_8H_{18}}$ và ethanol.

Mệnh đề d) Với cùng lượng nhiệt tạo thành thì xăng truyền thống phát thải lượng $\mathrm{CO_2}$ gấp 1,1 lần so với xăng E85. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Benzylamine được sử dụng làm tiền chất trong tổng hợp hữu cơ. Benzylamine được điều chế từ ammonia và $\mathrm{C_xH_yBr}$ theo phản ứng: $\mathrm{C_xH_yBr + NH_3 \rightarrow C_6H_5CH_2NH_2 + HBr}$.

Benzylamine được sử dụng làm tiền chất trong tổng hợp hữu cơ. Benzylamine được điều chế từ ammonia và $\mathrm{C_xH_yBr}$ theo phản ứng: $\mathrm{C_xH_yBr + NH_3 \rightarrow C_6H_5CH_2NH_2 + HBr}$.

Benzylamine được sử dụng làm tiền chất trong tổng hợp hữu cơ. Benzylamine được điều chế từ ammonia và $\mathrm{C_xH_yBr}$ theo phản ứng: $\mathrm{C_xH_yBr + NH_3 \rightarrow C_6H_5CH_2NH_2 + HBr}$.

Mệnh đề c) $\mathrm{C_xH_yBr}$ được tổng hợp từ phản ứng của benzene với bromine có mặt $\mathrm{FeBr_3}$ làm xúc tác.

Benzylamine được sử dụng làm tiền chất trong tổng hợp hữu cơ. Benzylamine được điều chế từ ammonia và $\mathrm{C_xH_yBr}$ theo phản ứng: $\mathrm{C_xH_yBr + NH_3 \rightarrow C_6H_5CH_2NH_2 + HBr}$.

Mệnh đề d) Benzylamine phản ứng với nitrous acid ở nhiệt độ thấp ($0 - 5\ ^\circ\mathrm{C}$) sinh ra muối diazonium.

Vanadium ($_{23}\mathrm{V}$) màu xám bạc, cứng, có khả năng chống ăn mòn tốt. Vanadium có thể được sản xuất từ quặng shcherbinaite (chứa 40% vanadium pentoxide về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa V) bằng phương pháp nhiệt luyện với hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 75%.

Vanadium ($_{23}\mathrm{V}$) màu xám bạc, cứng, có khả năng chống ăn mòn tốt. Vanadium có thể được sản xuất từ quặng shcherbinaite (chứa 40% vanadium pentoxide về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa V) bằng phương pháp nhiệt luyện với hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 75%.

Vanadium ($_{23}\mathrm{V}$) màu xám bạc, cứng, có khả năng chống ăn mòn tốt. Vanadium có thể được sản xuất từ quặng shcherbinaite (chứa 40% vanadium pentoxide về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa V) bằng phương pháp nhiệt luyện với hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 75%.

Vanadium ($_{23}\mathrm{V}$) màu xám bạc, cứng, có khả năng chống ăn mòn tốt. Vanadium có thể được sản xuất từ quặng shcherbinaite (chứa 40% vanadium pentoxide về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa V) bằng phương pháp nhiệt luyện với hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 75%.

Trong công nghiệp, magnesium (Mg) được sản xuất từ quặng carnallite (có thành phần chính là $\mathrm{KCl.MgCl_2.6H_2O}$) bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trước khi điện phân, carnallite được nung nóng để loại bỏ nước. Sơ đồ thiết bị điện phân như hình bên:

Biết rằng, thực tế một trong hai điện cực làm bằng thép, điện cực còn lại làm bằng than chì.

Trong công nghiệp, magnesium (Mg) được sản xuất từ quặng carnallite (có thành phần chính là $\mathrm{KCl.MgCl_2.6H_2O}$) bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trước khi điện phân, carnallite được nung nóng để loại bỏ nước. Sơ đồ thiết bị điện phân như hình bên:

Biết rằng, thực tế một trong hai điện cực làm bằng thép, điện cực còn lại làm bằng than chì.

Mệnh đề b) Ở cực âm, ion $\mathrm{Mg^{2+}}$ được ưu tiên điện phân trước do có tính oxi hóa mạnh hơn ion $\mathrm{K^+}$.

Trong công nghiệp, magnesium (Mg) được sản xuất từ quặng carnallite (có thành phần chính là $\mathrm{KCl.MgCl_2.6H_2O}$) bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trước khi điện phân, carnallite được nung nóng để loại bỏ nước. Sơ đồ thiết bị điện phân như hình bên:

Biết rằng, thực tế một trong hai điện cực làm bằng thép, điện cực còn lại làm bằng than chì.

Trong công nghiệp, magnesium (Mg) được sản xuất từ quặng carnallite (có thành phần chính là $\mathrm{KCl.MgCl_2.6H_2O}$) bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Trước khi điện phân, carnallite được nung nóng để loại bỏ nước. Sơ đồ thiết bị điện phân như hình bên:

Biết rằng, thực tế một trong hai điện cực làm bằng thép, điện cực còn lại làm bằng than chì.

Ethyl acetate (EA) có mùi thơm đặc trưng được dùng làm dung môi pha sơn, hương liệu,… EA được sản xuất từ acetic acid và ethanol, sử dụng dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc làm xúc tác theo phản ứng:
$\mathrm{CH_3COOH + C_2H_5OH \xrightleftharpoons[]{H_2SO_4\ đặc,\ t^\circ} CH_3COOC_2H_5 + H_2O}\quad (*)$
Hiệu suất phản ứng $(*)$ tính theo acetic acid là 75% thì khối lượng acetic acid cần sử dụng để sản xuất 100 thùng EA thương phẩm là bao nhiêu tấn? Biết mỗi thùng chứa 150 kg EA thương phẩm có độ tinh khiết 98%. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa $-$ khử:

Để tinh chế Au từ hỗn hợp Au và Cu, tiến hành ngâm hỗn hợp trong lượng dư dung dịch chất X có nồng độ 1M, đến khi khối lượng chất rắn không thay đổi, lọc lấy phần chất rắn này, rửa sạch và làm khô, thu được vàng tinh khiết. Cho các chất được đánh số như sau: (1) $\mathrm{HCl}$; (2) $\mathrm{AgNO_3}$; (3) $\mathrm{CuSO_4}$; (4) $\mathrm{FeCl_3}$. Liệt kê chất phù hợp là X trong số những chất trên và sắp xếp theo trình tự tăng dần (ví dụ: 2; 34; 124;…).

Peptide X có cấu trúc sau đây được tạo nên từ sự kết hợp của các đơn vị $\alpha$-amino acid, trong đó $\alpha$-amino acid Y có phân tử khối lớn nhất so với các đơn vị $\alpha$-amino acid khác trong X: Phân tử khối của Y là bao nhiêu?

Trong phức chất, tổng số liên kết $\sigma$ (sigma) giữa nguyên tử trung tâm với các phối tử được gọi là số phối trí của nguyên tử trung tâm đó. Số phối trí của nguyên tử trung tâm trong phân tử $\mathrm{[Co(NH_3)_5Br]SO_4}$ là bao nhiêu?

Trong công nghiệp chlorine – kiềm, dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa chỉ được điện phân một phần thành "nước muối nghèo". Biết trong 1 lít dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hòa có chứa 300 gam $\mathrm{NaCl}$, còn 1 lít "nước muối nghèo" có chứa 220 gam $\mathrm{NaCl}$. "Nước muối nghèo" sau đó được dẫn ra khỏi bể điện phân, trong khi nước muối bão hòa mới được bơm vào. Dung dịch $\mathrm{NaOH}$ tạo thành được cô đặc để sản xuất dung dịch $\mathrm{NaOH}$ có nồng độ mong muốn. Giả thiết $\mathrm{NaOH}$ không bị thất thoát trong quá trình cô đặc, thể tích dung dịch $\mathrm{NaCl}$ thay đổi không đáng kể trong quá trình điện phân. Để sản xuất x lít dung dịch $\mathrm{NaOH}$ 50% (khối lượng riêng 1,52 g/mL) cần điện phân 10 m³ dung dịch $\mathrm{NaCl}$ bão hoà. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).