Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT năm 2026 · Hóa học · Sở GD&ĐT Đà Nẵng · Lần 1

Trên phổ IR của một alcohol, số sóng đặc trưng của nhóm OH thường xuất hiện trong vùng $3600 - 3300\ \mathrm{cm^{-1}}$. Cho phổ IR của benzyl alcohol như hình bên.

Phổ ghi độ truyền qua theo số sóng từ $4000$ đến khoảng $500\ \mathrm{cm^{-1}}$. Bốn peak được đánh số: $(1)$ là hố rộng và sâu ở $3329\ \mathrm{cm^{-1}}$; $(2)$ là cụm peak ở $1501$ và $1455\ \mathrm{cm^{-1}}$; $(3)$ ở $1023\ \mathrm{cm^{-1}}$; $(4)$ ở $745$ và $707\ \mathrm{cm^{-1}}$.

Peak đặc trưng với số sóng của nhóm $-\mathrm{OH}$ là

Cho pin điện hóa được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử $\mathrm{Pb^{2+}/Pb}$ và $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$. Biết $E^\circ_{\mathrm{Pb^{2+}/Pb}} = -0{,}126$ V, $E^\circ_{\mathrm{Zn^{2+}/Zn}} = -0{,}762$ V. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho maltose có công thức cấu tạo như hình bên. Phát biểu nào sau đây về maltose là đúng?

Hình vẽ hai vòng glucose dạng Haworth nối với nhau bằng cầu oxygen ở vị trí $1{,}4$; đơn vị bên phải vẫn còn nhóm $-\mathrm{OH}$ tự do ở carbon số 1.

Hòa tan $\mathrm{CuSO_4}$ vào nước sẽ hình thành phức chất aqua Z hình bát diện. Công thức của Z là

Quá trình nào sau đây không phát thải khí sulfur dioxide ($\mathrm{SO_2}$)?

Cho polymer Y có công thức cấu tạo như hình bên.

Mắt xích của Y là $\mathrm{-[\,CO-C_6H_4-CO-NH-C_6H_4-NH\,]-}$, trong đó hai vòng benzene đều thế ở vị trí para.

Công thức của monomer tạo ra Y là

Calcium là nguyên tố rất cần thiết đối với cơ thể người. Theo khuyến cáo của Viện Dinh dưỡng Quốc gia Việt Nam, một người trưởng thành, khỏe mạnh cần khoảng 800 mg calcium mỗi ngày. Biết hàm lượng calcium trong một loại sữa bò tươi nguyên chất là 120 mg trên mỗi 100 ml sữa. Một người trưởng thành, khỏe mạnh muốn cung cấp đủ lượng calcium theo khuyến cáo chỉ thông qua con đường uống sữa bò tươi nguyên chất nói trên thì cần phải uống tối thiểu bao nhiêu ml sữa mỗi ngày?

Citric acid là hợp chất có nhiều trong quả chanh. Công thức cấu tạo của citric acid như hình bên.

Hình vẽ mạch $\mathrm{HOOC-CH_2-C(OH)(COOH)-CH_2-COOH}$: carbon trung tâm mang một nhóm $-\mathrm{OH}$ và một nhóm $-\mathrm{COOH}$, hai bên là hai nhánh $-\mathrm{CH_2-COOH}$.

Số nhóm carboxyl trong phân tử citric acid là

Cho X, Y, Z, T là một trong các chất sau (không theo thứ tự): aniline, ethylamine, glucose, formaldehyde. Cho dung dịch riêng biệt của mỗi chất tác dụng với thuốc thử, kết quả thu được như sau:

Chất Z là

Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình tổng hợp ethyl acetate, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: đun cách thủy các hỗn hợp như nhau gồm acetic acid, ethanol (tỷ lệ mol 1 : 1) và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc ở những nhiệt độ khác nhau với hệ thống sinh hàn hồi lưu (các điều kiện khác là tương đồng); sau một thời gian nhất định, làm nguội, tách sản phẩm và đánh giá hiệu suất tổng hợp ethyl acetate. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trong bảng sau:

Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình tổng hợp ethyl acetate, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: đun cách thủy các hỗn hợp như nhau gồm acetic acid, ethanol (tỷ lệ mol 1 : 1) và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc ở những nhiệt độ khác nhau với hệ thống sinh hàn hồi lưu (các điều kiện khác là tương đồng); sau một thời gian nhất định, làm nguội, tách sản phẩm và đánh giá hiệu suất tổng hợp ethyl acetate. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trong bảng sau:

Mệnh đề b) Để tăng hiệu suất tách ester ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng, có thể thêm $\mathrm{NaCl}$ dạng rắn hoặc dung dịch bão hòa vào hỗn hợp rồi chiết bằng phễu chiết.

Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình tổng hợp ethyl acetate, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: đun cách thủy các hỗn hợp như nhau gồm acetic acid, ethanol (tỷ lệ mol 1 : 1) và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc ở những nhiệt độ khác nhau với hệ thống sinh hàn hồi lưu (các điều kiện khác là tương đồng); sau một thời gian nhất định, làm nguội, tách sản phẩm và đánh giá hiệu suất tổng hợp ethyl acetate. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trong bảng sau:

Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình tổng hợp ethyl acetate, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: đun cách thủy các hỗn hợp như nhau gồm acetic acid, ethanol (tỷ lệ mol 1 : 1) và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc ở những nhiệt độ khác nhau với hệ thống sinh hàn hồi lưu (các điều kiện khác là tương đồng); sau một thời gian nhất định, làm nguội, tách sản phẩm và đánh giá hiệu suất tổng hợp ethyl acetate. Kết quả thí nghiệm được thể hiện trong bảng sau:

Mệnh đề d) Kết quả thí nghiệm cho thấy hiệu suất tổng hợp ethyl acetate tăng nhanh nhất trong khoảng nhiệt độ từ $75\ ^\circ\mathrm{C}$ đến $80\ ^\circ\mathrm{C}$.

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

MEA là $\mathrm{H_2N-CH_2CH_2-OH}$; DEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-NH-CH_2CH_2-OH}$; MDEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-N(CH_3)-CH_2CH_2-OH}$.

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

MEA là $\mathrm{H_2N-CH_2CH_2-OH}$; DEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-NH-CH_2CH_2-OH}$; MDEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-N(CH_3)-CH_2CH_2-OH}$.

Mệnh đề b) Dung dịch của AEA có tính base nên tác dụng được với $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$.

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

MEA là $\mathrm{H_2N-CH_2CH_2-OH}$; DEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-NH-CH_2CH_2-OH}$; MDEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-N(CH_3)-CH_2CH_2-OH}$.

Mệnh đề c) MEA, DEA, MDEA có công thức phân tử lần lượt là $\mathrm{C_2H_7NO}$, $\mathrm{C_4H_{11}NO_2}$, $\mathrm{C_5H_{13}NO_2}$.

Khí thiên nhiên có vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực của đời sống và công nghiệp. Khí thiên nhiên chưa được xử lý thường lẫn $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$, gây ăn mòn thiết bị, ảnh hưởng đến quá trình chế biến, do đó, khí thiên nhiên cần được khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ trước khi đưa vào sử dụng. Phương pháp khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ phổ biến hiện nay là hấp thụ bằng dung dịch của các alkanolamine như MEA, DEA, MDEA (sau đây gọi chung là AEA). Công thức cấu tạo của các AEA như sau:

MEA là $\mathrm{H_2N-CH_2CH_2-OH}$; DEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-NH-CH_2CH_2-OH}$; MDEA là $\mathrm{HO-CH_2CH_2-N(CH_3)-CH_2CH_2-OH}$.

Mệnh đề d) Thành phần khí thiên nhiên tại một mỏ dầu thuộc bể Nam Côn Sơn – Việt Nam như sau:

(Nguồn: Nguyễn Bá Khoa. Tạp chí Dầu khí, Số 8, tr. 18)

Một nhà máy cần khử $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$ trong $100\,000\ \mathrm{m^3}$ (đkc) khí thiên nhiên nêu trên. Dung dịch các AEA được dùng chứa MEA, DEA, MDEA theo tỷ lệ mol lần lượt là 1 : 2 : 2. Giả thiết trong điều kiện vận hành, 1,0 mol AEA hấp thụ tối đa 0,4 mol $\mathrm{H_2S}$ hoặc $\mathrm{CO_2}$. Khối lượng AEA tối thiểu cần sử dụng cho quy trình trên là 96 tấn. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Có thể điều chế dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
$\mathrm{2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O}\quad (*)$
Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

Có thể điều chế dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
$\mathrm{2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O}\quad (*)$
Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

Mệnh đề b) Trong phản ứng $(*)$, oxygen đóng vai trò là chất xúc tác để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Có thể điều chế dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
$\mathrm{2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O}\quad (*)$
Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

Mệnh đề c) Độ tan của $\mathrm{CuSO_4}$ (là số gam $\mathrm{CuSO_4}$ tan trong 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa) ở $80\ ^\circ\mathrm{C}$ và $20\ ^\circ\mathrm{C}$ lần lượt là 84 và 32. Khi làm lạnh 184 gam dung dịch bão hòa $\mathrm{CuSO_4}$ từ $80\ ^\circ\mathrm{C}$ xuống $20\ ^\circ\mathrm{C}$ thì có tối đa 99,1 gam tinh thể $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ tách ra khỏi dung dịch. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

Có thể điều chế dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ từ kim loại đồng bằng cách sục liên tục khí oxygen vào hệ chứa đồng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ loãng. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
$\mathrm{2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O}\quad (*)$
Hỗn hợp thu được sau phản ứng được ly tâm, lọc lấy dung dịch, sau đó đun nóng, cô đặc rồi để nguội. $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể màu xanh (phèn xanh).

Mệnh đề d) Dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ 0,1% ($D = 1{,}01$ g/mL) có thể dùng để diệt nấm mốc và sinh vật có hại trong nông nghiệp. Khối lượng $\mathrm{CuSO_4.5H_2O}$ cần dùng để pha 1,0 L dung dịch $\mathrm{CuSO_4}$ 0,1% là 15,8 gam. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

$\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ là phức chất giữ vai trò quan trọng trong nghiên cứu khoa học, là nền tảng cho nhiều ứng dụng của họ phức chất cobalt: làm tiền chất tổng hợp vật liệu nano, xúc tác quang hóa, dùng làm chất chỉ thị trong một số bộ kit kiểm tra nhanh các ion trong dung dịch,…

Mệnh đề a) Trong phân tử $\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$, ion $\mathrm{Co^{3+}}$ đã nhận các cặp electron chưa liên kết của phối tử.

$\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ là phức chất giữ vai trò quan trọng trong nghiên cứu khoa học, là nền tảng cho nhiều ứng dụng của họ phức chất cobalt: làm tiền chất tổng hợp vật liệu nano, xúc tác quang hóa, dùng làm chất chỉ thị trong một số bộ kit kiểm tra nhanh các ion trong dung dịch,…

Mệnh đề b) Mỗi phân tử $\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ có chứa 3 phối tử.

$\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ là phức chất giữ vai trò quan trọng trong nghiên cứu khoa học, là nền tảng cho nhiều ứng dụng của họ phức chất cobalt: làm tiền chất tổng hợp vật liệu nano, xúc tác quang hóa, dùng làm chất chỉ thị trong một số bộ kit kiểm tra nhanh các ion trong dung dịch,…

Mệnh đề c) Phân tử $\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ có dạng hình học tứ diện.

$\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ là phức chất giữ vai trò quan trọng trong nghiên cứu khoa học, là nền tảng cho nhiều ứng dụng của họ phức chất cobalt: làm tiền chất tổng hợp vật liệu nano, xúc tác quang hóa, dùng làm chất chỉ thị trong một số bộ kit kiểm tra nhanh các ion trong dung dịch,…

Mệnh đề d) Điện tích của phức chất $\mathrm{[Co(NH_3)_3Cl_3]}$ là $+3$.

Trong công nghiệp, ammonia được điều chế từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber – Bosch. Phương trình phản ứng tổng hợp như sau:
$\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)} \qquad \Delta_r\mathrm{H}^0_{298} = -92\ \mathrm{kJ}\quad (*)$
Cho các biện pháp sau đây:
(1) Dùng thêm xúc tác bột Fe.
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
(3) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
(4) Ammonia được làm lạnh và liên tục đưa ra khỏi hệ phản ứng.
Có bao nhiêu biện pháp làm chuyển dịch cân bằng $(*)$?

Cho các sơ đồ phản ứng được đánh số thứ tự từ (1) đến (4) sau đây:
(1) $\mathrm{NaCl \rightarrow Na + Cl_2}$
(2) $\mathrm{Fe_2O_3 + CO \rightarrow Fe + CO_2}$
(3) $\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$
(4) $\mathrm{AgNO_3 + H_2O \rightarrow Ag + O_2 + HNO_3}$
Gán số thứ tự của các sơ đồ phản ứng nêu trên tương ứng với mỗi phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Polyurethane (PU) là polymer được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất nhờ tính linh hoạt, độ bền cao và khả năng cách nhiệt tốt. Trong công nghiệp, PU được điều chế bằng phản ứng giữa diisocyanate và diol với phương trình hoá học tổng quát như sau:

Phương trình: $n$ phân tử $\mathrm{O=C=N-R-N=C=O}$ cộng với $n$ phân tử $\mathrm{HO-R'-OH}$, có nhiệt độ, xúc tác và áp suất, tạo ra mắt xích $\mathrm{-[\,CO-NH-R-NH-CO-O-R'-O\,]-}$; phản ứng không tách ra phân tử nhỏ nào.

Trong trường hợp diisocyanate là toluene diisocyanate ($\mathrm{C_9H_6N_2O_2}$), còn diol là ethylene glycol ($\mathrm{C_2H_6O_2}$), cần bao nhiêu kg ethylene glycol để sản xuất 1,00 tấn polyurethane với hiệu suất (tính theo ethylene glycol) là 80%? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Acquy Nickel – Cadmium dù có giá thành cao nhưng được sử dụng nhiều trong công nghiệp do có tuổi thọ cao, khả năng xả dòng lớn, khả năng nạp nhanh, chịu được điều kiện khắc nghiệt, ít cần bảo trì. Khi acquy xả điện, xảy ra phản ứng hoá học:
$\mathrm{Cd + 2NiO(OH) + 2H_2O \rightarrow 2Ni(OH)_2 + Cd(OH)_2}.$
Khi phản ứng trên xảy ra hoàn toàn, acquy hết điện. Có thể tái sử dụng acquy nhờ quá trình sạc điện, khi đó, phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại: $\mathrm{2Ni(OH)_2 + Cd(OH)_2 \rightarrow Cd + 2NiO(OH) + 2H_2O}$. Giả sử hiệu suất quá trình phóng điện và sạc điện của acquy đều đạt 100%. Một acquy Nickel – Cadmium ban đầu chứa 1,00 kg $\mathrm{NiO(OH)}$ và 500 gam Cd. Biết $q = n_e.F = I.t$, trong đó: $q$ là điện lượng (C), $n_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, $I$ là cường độ dòng điện (A), $t$ là thời gian (giây), $F$ là hằng số Faraday (96485 C/mol). Sau khi xả hết điện, cần bao nhiêu giờ để sạc đầy lại acquy trên bằng dòng điện có cường độ 30,0 A? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).

Hỗn hợp X gồm $\mathrm{Na_2O_2}$ và $\mathrm{KO_2}$ thường được sử dụng để tái sinh không khí thở trong tàu ngầm hoặc trạm vũ trụ. Hỗn hợp này hấp thụ carbon dioxide sinh ra từ quá trình hô hấp và giải phóng khí oxygen theo các sơ đồ phản ứng sau:
$\mathrm{Na_2O_2 + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + O_2}$
$\mathrm{KO_2 + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + O_2}$
Biết rằng trung bình mỗi người thở ra khoảng 800 gam carbon dioxide mỗi ngày, lượng hỗn hợp X được cung cấp dư 20% so với lượng cần thiết và được điều chỉnh sao cho áp suất tổng của không khí trong tàu không thay đổi trong suốt quá trình sử dụng. Để tái sinh carbon dioxide từ khí thở của 4 phi hành gia trong chuyến bay kéo dài 66 ngày thì khối lượng hỗn hợp X cần nạp vào là bao nhiêu kg? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị).