Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT năm học 2025-2026 · Hóa học · Sở GD&ĐT Sơn La (lần 2)

Xét phản ứng $\mathrm{3O_2 \rightarrow 2O_3}$. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối chloride của chúng có các phản ứng hóa học sau:
$\mathrm{X + 2YCl_3 \rightarrow XCl_2 + 2YCl_2}$
$\mathrm{Y + XCl_2 \rightarrow YCl_2 + X}$
Dãy các chất và ion nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử?

Thực hiện thí nghiệm tách $\beta$-carotene từ nước ép cà rốt theo các bước sau:

• Bước 1: Cho khoảng 20 mL nước ép cà rốt vào phễu chiết. Thêm tiếp khoảng 20 mL hexane, lắc đều khoảng 2 phút.
• Bước 2: Để yên phễu chiết trên giá thí nghiệm khoảng 5 phút cho chất lỏng tách thành hai lớp.
• Bước 3: Mở khoá phễu chiết cho phần nước ở dưới chảy xuống, còn lại phần dung dịch $\beta$-carotene hoà tan trong hexane.

Cho các phát biểu sau:

(a) Phương pháp được sử dụng để tách $\beta$-carotene trong thí nghiệm này là phương pháp chiết lỏng - lỏng.
(b) $\beta$-carotene phân cực mạnh nên tan tốt trong nước là trong dung dịch môi hexane.
(c) Ở bước 2, lớp chất lỏng nhẹ hơn nằm phía trên trong phễu chiết là dung dịch $\beta$-carotene trong hexane.
(d) Ở bước 3, phần dung dịch $\beta$-carotene hoà tan trong hexane có màu vàng cam.

Các phát biểu đúng là:

Phức chất $\mathrm{[Co(NH_3)_6]^{3+}}$ có dạng hình học là

Cho phản ứng hoá học sau: $\mathrm{C_2H_5Br + NaOH \rightarrow C_2H_5OH + NaBr}$. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào sau đây?

Thu hồi kim loại từ rác thải điện tử (như bo mạch máy tính, điện thoại cũ) là một quy trình quan trọng nhằm tái chế kim loại quý và bảo vệ môi trường. Một phương pháp phổ biến để tách copper (Cu) và silver (Ag) từ bột bo mạch nghiền vụn là ngâm hỗn hợp bột này vào dung dịch iron(III) sulfate lấy dư. Sau một thời gian phản ứng, người ta tiến hành lọc để tách phần dung dịch và phần chất rắn không tan. Cho các phát biểu sau về quá trình tách kim loại từ bo mạch điện tử nêu trên:

(a) Phản ứng xảy ra khi ngâm bột bo mạch vào dung dịch muối iron(III) sulfate là phản ứng oxi hóa – khử.
(b) Trong quá trình ngâm, ion $\mathrm{Fe^{3+}}$ đóng vai trò là chất oxi hóa, oxi hóa kim loại Cu thành ion $\mathrm{Cu^{2+}}$.
(c) Phương pháp tách trên là phương pháp thủy luyện.
(d) Ở điều kiện chuẩn, chất rắn không tan thu được sau quá trình lọc chắc chắn không chứa kim loại silver (Ag).

Số phát biểu đúng là

Pin nhôm – không khí (Al – air battery) đang được kỳ vọng sẽ thay thế pin lithium-ion trong các phương tiện giao thông tương lai nhờ mật độ năng lượng cao, sử dụng vật liệu rẻ tiền và an toàn. Một pin nhôm – không khí đơn giản có cấu tạo gồm một cực là tấm nhôm (Al), cực còn lại là vật liệu xốp chứa carbon (đóng vai trò điện cực trơ) tiếp xúc trực tiếp với không khí. Chất điện li thường được sử dụng là dung dịch sodium chloride (NaCl) hoặc dung dịch kiềm. Cho các phát biểu sau về nguyên lý hoạt động của pin nhôm – không khí nêu trên:

(a) Tấm nhôm đóng vai trò là cực âm (anode), tại đó xảy ra quá trình oxi hóa kim loại nhôm.
(b) Ở cực dương (cathode), khí oxygen trong không khí đóng vai trò là chất khử, nhường electron để tạo thành ion $\mathrm{OH^-}$.
(c) Trong quá trình pin phát điện, dòng electron di chuyển ở mạch ngoài (dây dẫn) từ điện cực nhôm sang điện cực carbon xốp.
(d) Trong quá trình pin hoạt động, nhôm kim loại bị oxi hóa, sản phẩm tạo thành có thể hòa tan vào dung dịch hoặc tạo kết tủa bám lại trên điện cực tùy thuộc vào bản chất của chất điện li.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau về protein:

(a) Các protein đều không tan trong nước.
(b) Tương tự như tinh bột, protein chỉ bị thủy phân bởi acid hoặc enzyme.
(c) Protein có khả năng tạo thành sản phẩm màu xanh đặc trưng với thuốc thử biuret.
(d) Protein hình thành sản phẩm rắn màu vàng với dung dịch $\mathrm{HNO_3}$ đặc.

Số phát biểu đúng là

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho copper(II) sulfate khan, màu trắng vào ống nghiệm.
• Bước 2: Thêm nước vào ống nghiệm, thấy chất rắn màu trắng bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh.
• Bước 3: Nhỏ dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc, dư vào ống nghiệm thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng do tạo phức chất $\mathrm{[CuCl_4]^{2-}}$.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho copper(II) sulfate khan, màu trắng vào ống nghiệm.
• Bước 2: Thêm nước vào ống nghiệm, thấy chất rắn màu trắng bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh.
• Bước 3: Nhỏ dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc, dư vào ống nghiệm thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng do tạo phức chất $\mathrm{[CuCl_4]^{2-}}$.

Mệnh đề b) Ở bước 2, dung dịch màu xanh là phức chất aqua $\mathrm{[Cu(OH_2)_6]^{2+}}$.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho copper(II) sulfate khan, màu trắng vào ống nghiệm.
• Bước 2: Thêm nước vào ống nghiệm, thấy chất rắn màu trắng bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh.
• Bước 3: Nhỏ dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc, dư vào ống nghiệm thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng do tạo phức chất $\mathrm{[CuCl_4]^{2-}}$.

Mệnh đề c) Ở bước 3, nếu thay dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc, dư bằng dung dịch $\mathrm{NH_3}$ dư thì hiện tượng vẫn xảy ra tương tự.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho copper(II) sulfate khan, màu trắng vào ống nghiệm.
• Bước 2: Thêm nước vào ống nghiệm, thấy chất rắn màu trắng bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh.
• Bước 3: Nhỏ dung dịch $\mathrm{HCl}$ đặc, dư vào ống nghiệm thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng do tạo phức chất $\mathrm{[CuCl_4]^{2-}}$.

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET hoặc PETE) là một loại polymer nhiệt dẻo không màu, trong suốt, chịu va đập tốt và dễ dàng gia công thành nhiều dạng khác nhau. Nhờ vậy, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm cần chịu lực cao như chai lọ, bình đựng hóa chất, linh kiện máy móc,… Theo tiêu chuẩn quốc tế ASTM, Nhựa PET/PETE được xếp là nhóm nhựa số 1. Công thức cấu tạo dạng khung của poly(ethylene terephthalate) được biểu diễn như bên.

Hình vẽ công thức cấu tạo dạng khung của một mắt xích PET: $\mathrm{-[\,OC{-}C_6H_4{-}CO{-}O{-}CH_2{-}CH_2{-}O\,]_n-}$, tức một vòng benzene thế ở hai vị trí para, hai bên là hai nhóm $\mathrm{C{=}O}$, nối tiếp là cầu $\mathrm{-O{-}CH_2{-}CH_2-}$. Mắt xích ứng với công thức $\mathrm{C_{10}H_8O_4}$, khối lượng 192 amu.

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET hoặc PETE) là một loại polymer nhiệt dẻo không màu, trong suốt, chịu va đập tốt và dễ dàng gia công thành nhiều dạng khác nhau. Nhờ vậy, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm cần chịu lực cao như chai lọ, bình đựng hóa chất, linh kiện máy móc,… Theo tiêu chuẩn quốc tế ASTM, Nhựa PET/PETE được xếp là nhóm nhựa số 1. Công thức cấu tạo dạng khung của poly(ethylene terephthalate) được biểu diễn như bên.

Hình vẽ công thức cấu tạo dạng khung của một mắt xích PET: $\mathrm{-[\,OC{-}C_6H_4{-}CO{-}O{-}CH_2{-}CH_2{-}O\,]_n-}$, tức một vòng benzene thế ở hai vị trí para, hai bên là hai nhóm $\mathrm{C{=}O}$, nối tiếp là cầu $\mathrm{-O{-}CH_2{-}CH_2-}$. Mắt xích ứng với công thức $\mathrm{C_{10}H_8O_4}$, khối lượng 192 amu.

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET hoặc PETE) là một loại polymer nhiệt dẻo không màu, trong suốt, chịu va đập tốt và dễ dàng gia công thành nhiều dạng khác nhau. Nhờ vậy, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm cần chịu lực cao như chai lọ, bình đựng hóa chất, linh kiện máy móc,… Theo tiêu chuẩn quốc tế ASTM, Nhựa PET/PETE được xếp là nhóm nhựa số 1. Công thức cấu tạo dạng khung của poly(ethylene terephthalate) được biểu diễn như bên.

Hình vẽ công thức cấu tạo dạng khung của một mắt xích PET: $\mathrm{-[\,OC{-}C_6H_4{-}CO{-}O{-}CH_2{-}CH_2{-}O\,]_n-}$, tức một vòng benzene thế ở hai vị trí para, hai bên là hai nhóm $\mathrm{C{=}O}$, nối tiếp là cầu $\mathrm{-O{-}CH_2{-}CH_2-}$. Mắt xích ứng với công thức $\mathrm{C_{10}H_8O_4}$, khối lượng 192 amu.

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET hoặc PETE) là một loại polymer nhiệt dẻo không màu, trong suốt, chịu va đập tốt và dễ dàng gia công thành nhiều dạng khác nhau. Nhờ vậy, nó được sử dụng để sản xuất các sản phẩm cần chịu lực cao như chai lọ, bình đựng hóa chất, linh kiện máy móc,… Theo tiêu chuẩn quốc tế ASTM, Nhựa PET/PETE được xếp là nhóm nhựa số 1. Công thức cấu tạo dạng khung của poly(ethylene terephthalate) được biểu diễn như bên.

Hình vẽ công thức cấu tạo dạng khung của một mắt xích PET: $\mathrm{-[\,OC{-}C_6H_4{-}CO{-}O{-}CH_2{-}CH_2{-}O\,]_n-}$, tức một vòng benzene thế ở hai vị trí para, hai bên là hai nhóm $\mathrm{C{=}O}$, nối tiếp là cầu $\mathrm{-O{-}CH_2{-}CH_2-}$. Mắt xích ứng với công thức $\mathrm{C_{10}H_8O_4}$, khối lượng 192 amu.

Mệnh đề d) Do có chứa nhóm chức ester trong mạch phân tử nên rác thải nhựa làm từ PET có thể được xử lý hóa học bằng cách đun nóng với dung dịch kiềm (như $\mathrm{NaOH}$) để thu hồi hóa chất cơ bản.

Để sản xuất glucose bằng phương pháp sinh học, bột khoai lang được hòa với nước (chỉnh pH của dịch về 4,2), hàm lượng bột khoai là 20% khối lượng. Chế phẩm thương mại Stargen 002 (chứa hệ enzyme amylase phân giải tinh bột thành đường) được bổ sung với hàm lượng 1,5 mL/kg bột khoai, rồi tiến hành phản ứng thủy phân ở các nhiệt độ khác nhau là 30, 40, 50 và $55\ ^\circ\mathrm{C}$. Hiệu suất của quá trình thủy phân được xác định bằng tỷ lệ giữa lượng glucose thu được sau phản ứng chia cho lượng glucose lý thuyết (quy đổi từ tinh bột trong bột khoai ban đầu). Ảnh hưởng của nhiệt độ phản ứng đến hiệu suất thủy phân được trình bày trong bảng sau:

(Nguồn: Ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ chất khô đến quá trình thủy phân bột khoai lang không hồ hóa, Tạp chí Nông nghiệp và Phát triển nông thôn 2019, số 372, trang 63-69)

Mệnh đề a) Trong khoảng nhiệt độ từ 30 đến $55\ ^\circ\mathrm{C}$ nhiệt độ càng tăng thì hoạt tính xúc tác của hệ enzyme amylase trong chế phẩm Stargen 002 càng mạnh.

Để sản xuất glucose bằng phương pháp sinh học, bột khoai lang được hòa với nước (chỉnh pH của dịch về 4,2), hàm lượng bột khoai là 20% khối lượng. Chế phẩm thương mại Stargen 002 (chứa hệ enzyme amylase phân giải tinh bột thành đường) được bổ sung với hàm lượng 1,5 mL/kg bột khoai, rồi tiến hành phản ứng thủy phân ở các nhiệt độ khác nhau là 30, 40, 50 và $55\ ^\circ\mathrm{C}$. Hiệu suất của quá trình thủy phân được xác định bằng tỷ lệ giữa lượng glucose thu được sau phản ứng chia cho lượng glucose lý thuyết (quy đổi từ tinh bột trong bột khoai ban đầu). Ảnh hưởng của nhiệt độ phản ứng đến hiệu suất thủy phân được trình bày trong bảng sau:

(Nguồn: Ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ chất khô đến quá trình thủy phân bột khoai lang không hồ hóa, Tạp chí Nông nghiệp và Phát triển nông thôn 2019, số 372, trang 63-69)

Mệnh đề b) Một loại bột khoai lang chứa 68% khối lượng là tinh bột. Phần trăm theo khối lượng glucose thu được sau khi kết thúc thủy phân ở $55\ ^\circ\mathrm{C}$ là 13,5%. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười.)

Để sản xuất glucose bằng phương pháp sinh học, bột khoai lang được hòa với nước (chỉnh pH của dịch về 4,2), hàm lượng bột khoai là 20% khối lượng. Chế phẩm thương mại Stargen 002 (chứa hệ enzyme amylase phân giải tinh bột thành đường) được bổ sung với hàm lượng 1,5 mL/kg bột khoai, rồi tiến hành phản ứng thủy phân ở các nhiệt độ khác nhau là 30, 40, 50 và $55\ ^\circ\mathrm{C}$. Hiệu suất của quá trình thủy phân được xác định bằng tỷ lệ giữa lượng glucose thu được sau phản ứng chia cho lượng glucose lý thuyết (quy đổi từ tinh bột trong bột khoai ban đầu). Ảnh hưởng của nhiệt độ phản ứng đến hiệu suất thủy phân được trình bày trong bảng sau:

(Nguồn: Ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ chất khô đến quá trình thủy phân bột khoai lang không hồ hóa, Tạp chí Nông nghiệp và Phát triển nông thôn 2019, số 372, trang 63-69)

Mệnh đề c) Dựa vào xu hướng của bảng số liệu, nếu tiếp tục tăng nhiệt độ phản ứng lên $90\ ^\circ\mathrm{C}$ thì hiệu suất thủy phân chắc chắn sẽ đạt gần 100% do tốc độ phản ứng hóa học luôn tỉ lệ thuận với nhiệt độ.

Để sản xuất glucose bằng phương pháp sinh học, bột khoai lang được hòa với nước (chỉnh pH của dịch về 4,2), hàm lượng bột khoai là 20% khối lượng. Chế phẩm thương mại Stargen 002 (chứa hệ enzyme amylase phân giải tinh bột thành đường) được bổ sung với hàm lượng 1,5 mL/kg bột khoai, rồi tiến hành phản ứng thủy phân ở các nhiệt độ khác nhau là 30, 40, 50 và $55\ ^\circ\mathrm{C}$. Hiệu suất của quá trình thủy phân được xác định bằng tỷ lệ giữa lượng glucose thu được sau phản ứng chia cho lượng glucose lý thuyết (quy đổi từ tinh bột trong bột khoai ban đầu). Ảnh hưởng của nhiệt độ phản ứng đến hiệu suất thủy phân được trình bày trong bảng sau:

(Nguồn: Ảnh hưởng của nhiệt độ và nồng độ chất khô đến quá trình thủy phân bột khoai lang không hồ hóa, Tạp chí Nông nghiệp và Phát triển nông thôn 2019, số 372, trang 63-69)

Mệnh đề d) Tác nhân chính để phân giải tinh bột trong bột khoai lang là $\mathrm{H^+}$ từ môi trường pH thấp (pH = 4,2).

Mệnh đề b) Giả sử một khối zinc gắn vào thân tàu có khối lượng 6,50 kg. Biết cường độ dòng điện ăn mòn trung bình từ quá trình oxi hóa của khối zinc này là 0,5 A và hiệu suất bảo vệ của khối zinc là 80% (20% zinc bị hao hụt cơ học hoặc không tham gia tạo dòng điện). Thời gian tối đa khối zinc này có thể bảo vệ được vỏ tàu là 447 ngày. (Biết 1 ngày = 24 giờ, F = 96485 C/mol, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị.)

Cho các chất sau: dung dịch $\mathrm{NaCl}$, dung dịch $\mathrm{NaOH}$, dung dịch bromine, dung dịch $\mathrm{Na_2CO_3}$, dung dịch $\mathrm{NaHCO_3}$. Trong các chất trên có bao nhiêu chất tác dụng với phenol?

Một khu công nghiệp xả ra môi trường $5000\ \mathrm{m^3}$ nước thải mỗi ngày. Kết quả quan trắc cho thấy mẫu nước thải này có pH = 2. Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về nước thải công nghiệp, nước thải trước khi xả ra nguồn tiếp nhận phải có pH nằm trong giới hạn từ 5,5 đến 9,0. Để tối ưu hóa chi phí vận hành, ban quản lý nhà máy quyết định chỉ xử lý lượng nước thải này đạt ngưỡng pH = 6,0. Hóa chất được lựa chọn là vôi tôi công nghiệp (chứa 85% $\mathrm{Ca(OH)_2}$ về khối lượng, phần còn lại là tạp chất trơ không tan và không tham gia phản ứng). Bỏ qua sự thủy phân của các ion khác có trong nước thải. Tính khối lượng vôi tôi công nghiệp (tính theo kg) mà nhà máy cần sử dụng mỗi ngày. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị.)

Tiến hành các thí nghiệm sau:

• Thí nghiệm 1: Đun nóng dung dịch glucose và $\mathrm{Cu(OH)_2}$ trong môi trường kiềm.
• Thí nghiệm 2: Cho dung dịch ethyl amine tác dụng với $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
• Thí nghiệm 3: Cho dung dịch lòng trắng trứng tác dụng với $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
• Thí nghiệm 4: Cho dung dịch acetone tác dụng với iodine trong môi trường kiềm.

Gán số thứ tự các thí nghiệm trên theo các hiện tượng xảy ra: có kết tủa đỏ gạch, có kết tủa màu vàng, có dung dịch phức màu tím, có dung dịch phức màu xanh và sắp xếp theo trình tự dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321,…).

Cho bốn lá zinc (Zn) có khối lượng bằng nhau vào bốn ống nghiệm riêng biệt được đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4). Mỗi ống nghiệm chứa một dung dịch muối khác nhau có cùng thể tích và cùng nồng độ mol. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng zinc trong các ống nghiệm đều còn dư và toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào lá zinc.

Hãy ghép các ống nghiệm chứa dung dịch phù hợp với khối lượng của lá zinc sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Câu trả lời ghi số thứ tự ống nghiệm ở cột B ứng với thứ tự (a)-(b)-(c)-(d) ở cột A).

Carbon dioxide $(\mathrm{CO_2})$ là thành phần chính trong khí thải nhà máy nhiệt điện (than, khí,…), nó là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính và gây ra sự biến đổi khí hậu toàn cầu. Để giảm tác động của nó tới môi trường, người ta hấp thụ và tách $\mathrm{CO_2}$ từ khí thải nhiệt điện, sau đó lưu trữ hoặc sử dụng $\mathrm{CO_2}$ cho các mục đích khác nhau như tái chế hoặc sản xuất các sản phẩm hóa học (urea, soda,…). Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện $3 \cdot 10^{6}$ kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ) đã sử dụng khí thiên nhiên làm nhiên liệu (chứa 90% $\mathrm{CH_4}$, 10% $\mathrm{C_2H_6}$ về thể tích). Các nhiên liệu bị đốt cháy hoàn toàn (biết 58% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng). Toàn bộ lượng khí $\mathrm{CO_2}$ mà nhà máy này thải ra trong 1 ngày được sử dụng để tổng hợp được m tấn urea chứa 98% $\mathrm{(NH_2)_2CO}$, với hiệu suất là 90%. Biết $\mathrm{CH_4}$ và $\mathrm{C_2H_6}$ cháy theo các phương trình:
$\mathrm{CH_4(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g)}$
$\mathrm{C_2H_6(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g)}$
Urea điều chế theo phương trình:
$\mathrm{NH_3(g) + CO_2(g) \rightarrow (NH_2)_2CO(s) + H_2O(g)}$
Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Tính giá trị của m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).