Làm thử Thi thử tốt nghiệp THPT lần 1 · Hóa học · THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt (An Giang) · 2025 - 2026

Ion $X^{2-}$ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản $1s^22s^22p^6$. Nguyên tố X là:

Ammonia có nhiều ứng dụng như sản xuất nitric acid, sản xuất phân đạm, làm dung môi, chất gây lạnh,… Trong công nghiệp, quá trình sản xuất ammonia được thực hiện theo phản ứng sau:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \quad \Delta_r H^0_{298} = -92\ \text{kJ}$
Lượng nhiệt tỏa ra khi tổng hợp $3{,}7185$ lít $NH_3$ (đkc) là:

Trong dung dịch muối $AlCl_3$ tồn tại các cân bằng hóa học sau:
$Al^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + 3H^+ \quad (1)$
Khi thêm hỗn hợp $KIO_3$ và $KI$ vào dung dịch $AlCl_3$ thì xảy ra phương trình hóa học:
$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ \rightarrow 3I_2 + 3H_2O \quad (2)$
Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch muối $AlCl_3$ có pH $> 7$.

(2) Trong phòng thí nghiệm, để tránh sự phân hủy của $Al^{3+}$ trong dung dịch người ta thường thêm vài giọt dung dịch acid mạnh.

(3) Khi thêm hỗn hợp $KIO_3$ và $KI$ vào dung dịch $AlCl_3$ thì cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành $Al(OH)_3$ dạng keo màu trắng.

(4) Có thể dùng hỗn hợp $KIO_3$ và $KI$ để bảo quản ion $Al^{3+}$.

Số phát biểu đúng là

Khi đặt trong bình chứa hỗn hợp alkane với halogen (thường là chlorine) hoặc bromine trong phòng tối và ở nhiệt độ phòng, phản ứng không xảy ra. Nhưng đến đun nóng hoặc chiếu ánh sáng sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử hydrogen trong alkane bằng nguyên tử halogen:

Cho isopentane tác dụng với $Br_2$ tỉ lệ số mol $1 : 1$ thu được bao nhiêu sản phẩm monobromo?

Cho phản ứng sau:

Sản phẩm chính của phản ứng trên thì $-Br$ gắn vào vị trí carbon bao nhiêu (tính theo thứ tự đánh số trên mạch carbon)

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau:

• Bước 1: Nhỏ vài giọt aniline nguyên chất vào ống nghiệm chứa $5$ mL nước cất, lắc đều.
• Bước 2: Cho vài giọt dung dịch $HCl$ vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng.
• Bước 3: Thêm tiếp từ từ dung dịch $NaOH$ 1M cho đến dư, lắc đều và quan sát.

Xét các phát biểu sau:

(a) Aniline tan kém trong nước do phân tử có phần gốc phenyl không phân cực và làm giảm khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

(b) Sau bước 2, dung dịch trở nên trong suốt vì aniline chuyển thành muối tan $C_6H_5NH_3Cl$.

(c) Sau bước 3, dung dịch vẫn trong suốt do base mạnh làm tăng độ phân cực của aniline.

(d) Phản ứng của aniline với $HCl$ là phản ứng acid-base.

(e) So với $NH_3$, aniline có lực base mạnh hơn.

Số phát biểu đúng là

Cho một pin Galvani có cấu tạo như hình bên. Màng bán thấm ngăn cách hai dung dịch $CuSO_4$ và $ZnSO_4$ và chỉ cho $H_2O$ và anion đi qua. Nhận xét nào sau đây không đúng trong quá trình pin phóng điện?

Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch $H_2SO_4$ đặc, nguội ?

Trong quá trình mạ điện, một kỹ thuật viên nhúng một tấm zinc (Zn) có khối lượng $15{,}625$ gam vào $300$ mL dung dịch $CuSO_4$ $0{,}2$M. Sau một thời gian, lấy tấm Zn ra, rửa sạch, sấy khô và cân lại thấy khối lượng giảm $0{,}010$ gam. Khối lượng Cu bám vào tấm Zn là bao nhiêu gam? (Giả sử toàn bộ lượng Cu sinh ra đều bám hết vào thanh Zn).

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn:
$Mn^{2+}(aq) + 2e \rightleftharpoons Mn(s) \quad E^\circ = -1{,}18\ V$
$Zn^{2+}(aq) + 2e \rightleftharpoons Zn(s) \quad E^\circ = -0{,}76\ V$
$Co^{2+}(aq) + 2e \rightleftharpoons Co(s) \quad E^\circ = -0{,}28\ V$

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng xảy ra giữa $Zn(s)$ và $Co^{2+}(aq)$ tạo được một pin có suất điện động là $0{,}48$V.

(2) Năng lượng hóa học dự trữ trong các chất phản ứng chủ yếu được chuyển hóa thành năng lượng điện khi phản ứng xảy ra.

(3) Nồng độ của các ion trong dung dịch tăng.

(4) Sau một thời gian xảy ra phản ứng, thanh $Zn(s)$ bị ăn mòn dần ở phần nhúng trong dung dịch do xảy ra phản ứng: $Zn(s) + Mn^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Mn(s)$.

Số phát biểu không đúng là :

Giáo viên giao nhiệm vụ cho một nhóm học sinh xác định tính cứng của một mẫu nước. Nhóm học sinh đã thực hiện hai thí nghiệm và ghi nhận kết quả như sau:

Dựa trên kết quả thu được từ hai thí nghiệm, học sinh đưa ra các nhận định về tính cứng của mẫu nước :

Kim loại titanium (Ti) có nhiều ứng dụng quan trọng nhờ các đặc tính: nhẹ, rất bền, chịu nhiệt tốt và chống ăn mòn cao. Do titanium nhẹ nhưng bền gần như thép, giúp giảm khối lượng và tăng độ bền của thiết bị nên dùng chế tạo thân máy bay, cánh máy bay, động cơ phản lực, tên lửa. Ngoài ra titanium tương thích sinh học tốt, ít bị cơ thể đào thải và không bị ăn mòn trong môi trường cơ thể nên dùng chế tạo răng implant, khớp nhân tạo, vít và nẹp xương. Nguyên tố titanium thuộc chu kì 4, nhóm IVB trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của titanium là :

Phức chất E có nguyên tử trung tâm là $X^{3+}$, phối tử là $NH_3$. Biết E có số lượng phối tử là $6$, công thức của phức chất E có dạng là :

Câu 19, ý a) · Phần II. Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,… Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Nhận định: Phản ứng (3) giúp giảm thải khí gây ô nhiễm môi trường và tăng hiệu quả của quá trình sản xuất.

Câu 19, ý b) · Phần II. Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,… Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Nhận định: Trong cơ chế phản ứng của phản ứng (1) thì giai đoạn đầu hình thành gốc tự do $CH_2{=}CH\bullet$.

Câu 19, ý c) · Phần II. Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,… Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Nhận định: PVC thuộc loại polymer nhiệt dẻo và vật liệu làm bằng PVC có thể tái chế.

Câu 19, ý d) · Phần II. Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,… Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Nhận định: Biết chỉ có $1{,}4\%$ lượng chlorine bị thất thoát vì vậy để sản xuất $1$ tấn PVC cần $576$ kg chlorine (làm tròn đến phần nguyên).

Câu 20, ý a) · Phần II. Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ $0{,}10$ M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất không theo thứ tự gồm $HCl$ và $NaOH$.

Nhận định: Trong quá trình chuẩn độ trên, dung dịch X là $HCl$ (dung dịch chuẩn), dung dịch Y là $NaOH$.

Câu 20, ý b) · Phần II. Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ $0{,}10$ M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất không theo thứ tự gồm $HCl$ và $NaOH$.

Nhận định: Tại điểm tương đương, giá trị pH $> 7$ và dung dịch thu được chứa các chất tan gồm chứa muối và kiềm dư.

Câu 20, ý c) · Phần II. Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ $0{,}10$ M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất không theo thứ tự gồm $HCl$ và $NaOH$.

Nhận định: Bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ $3{,}7$ đến $10{,}3$ và tại khoảng pH đó, thể tích dung dịch X ít thay đổi nhất.

Câu 20, ý d) · Phần II. Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ $0{,}10$ M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất không theo thứ tự gồm $HCl$ và $NaOH$.

Nhận định: Khi đã dùng hết $50$ mL dung dịch X, dung dịch thu được có $[OH^-] < 10^{-2}$ M.

Câu 21, ý a) · Phần II. Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là $0{,}1$ mm và $88{,}5\ cm^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch $CuSO_4$ (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân $100\%$) với cường độ dòng điện $2$A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết $t$ giây. Cho biết: khối lượng riêng của kim loại $Cu$ là $8{,}96\ g/cm^3$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại $Cu$ sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực; điện lượng $q = I \cdot t = n_e \cdot F$, trong đó $q$ là điện lượng (C), $n_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, $I$ là cường độ dòng điện (A), $t$ là thời gian điện phân (giây).

Nhận định: Lá đồng thô đóng vai trò là cathode và tại điện cực này xảy ra quá trình oxi hoá kim loại $Cu$.

Câu 21, ý b) · Phần II. Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là $0{,}1$ mm và $88{,}5\ cm^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch $CuSO_4$ (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân $100\%$) với cường độ dòng điện $2$A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết $t$ giây. Cho biết: khối lượng riêng của kim loại $Cu$ là $8{,}96\ g/cm^3$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại $Cu$ sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực; điện lượng $q = I \cdot t = n_e \cdot F$, trong đó $q$ là điện lượng (C), $n_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, $I$ là cường độ dòng điện (A), $t$ là thời gian điện phân (giây).

Nhận định: Lượng $CuSO_4$ trong dung dịch không đổi trong quá trình điện phân.

Câu 21, ý c) · Phần II. Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là $0{,}1$ mm và $88{,}5\ cm^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch $CuSO_4$ (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân $100\%$) với cường độ dòng điện $2$A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết $t$ giây. Cho biết: khối lượng riêng của kim loại $Cu$ là $8{,}96\ g/cm^3$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại $Cu$ sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực; điện lượng $q = I \cdot t = n_e \cdot F$, trong đó $q$ là điện lượng (C), $n_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, $I$ là cường độ dòng điện (A), $t$ là thời gian điện phân (giây).

Nhận định: Tấm huy chương đóng vai trò là anode và tại điện cực này xảy ra quá trình khử ion $Cu^{2+}$.

Câu 21, ý d) · Phần II. Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt với độ dày và diện tích lớp mạ lần lượt là $0{,}1$ mm và $88{,}5\ cm^2$, người ta tiến hành điện phân dung dịch $CuSO_4$ (điện cực âm là tấm huy chương và điện cực dương là lá đồng (copper) thô, hiệu suất điện phân $100\%$) với cường độ dòng điện $2$A không đổi. Khi kết thúc điện phân (quá trình mạ hoàn thành) thì hết $t$ giây. Cho biết: khối lượng riêng của kim loại $Cu$ là $8{,}96\ g/cm^3$ và giả thiết toàn bộ lượng kim loại $Cu$ sinh ra đều bám hết vào tấm huy chương, nước không bị điện phân ở cả hai điện cực; điện lượng $q = I \cdot t = n_e \cdot F$, trong đó $q$ là điện lượng (C), $n_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, $I$ là cường độ dòng điện (A), $t$ là thời gian điện phân (giây).

Nhận định: Giá trị của $t$ là $23912$.

Câu 22, ý a) · Phần II. Methanol ($CH_3OH$) là một alcohol đơn giản có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp. Methanol được dùng để tổng hợp nhiều hóa chất khác như: formaldehyde (sản xuất nhựa, keo, chất dẻo), dimethyl ether (nhiên liệu và chất đẩy aerosol), dùng làm nhiên liệu cho động cơ, đặc biệt trong xe đua. Ngoài ra methanol là dung môi tốt trong sản xuất sơn, mực in, nhựa và dược phẩm, làm chất chống đông trong hệ thống làm lạnh và đường ống dẫn khí tự nhiên. Trong công nghiệp, methanol ($CH_3OH$, nhiệt độ sôi $65^\circ C$) được tổng hợp từ $CO$ và $H_2$ theo sơ đồ sau:

Nhận định: Phản ứng xảy ra khi đun nóng hỗn hợp A là: $CH_4 + H_2O$ ($200^\circ C$, $10$ bar) $\rightarrow CO + 3H_2$.

Câu 22, ý b) · Phần II. Methanol ($CH_3OH$) là một alcohol đơn giản có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp. Methanol được dùng để tổng hợp nhiều hóa chất khác như: formaldehyde (sản xuất nhựa, keo, chất dẻo), dimethyl ether (nhiên liệu và chất đẩy aerosol), dùng làm nhiên liệu cho động cơ, đặc biệt trong xe đua. Ngoài ra methanol là dung môi tốt trong sản xuất sơn, mực in, nhựa và dược phẩm, làm chất chống đông trong hệ thống làm lạnh và đường ống dẫn khí tự nhiên. Trong công nghiệp, methanol ($CH_3OH$, nhiệt độ sôi $65^\circ C$) được tổng hợp từ $CO$ và $H_2$ theo sơ đồ sau:

Nhận định: Chất ngưng tụ thoát ra ở giai đoạn (4) là $H_2O$ và $CH_4$.

Câu 22, ý c) · Phần II. Methanol ($CH_3OH$) là một alcohol đơn giản có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp. Methanol được dùng để tổng hợp nhiều hóa chất khác như: formaldehyde (sản xuất nhựa, keo, chất dẻo), dimethyl ether (nhiên liệu và chất đẩy aerosol), dùng làm nhiên liệu cho động cơ, đặc biệt trong xe đua. Ngoài ra methanol là dung môi tốt trong sản xuất sơn, mực in, nhựa và dược phẩm, làm chất chống đông trong hệ thống làm lạnh và đường ống dẫn khí tự nhiên. Trong công nghiệp, methanol ($CH_3OH$, nhiệt độ sôi $65^\circ C$) được tổng hợp từ $CO$ và $H_2$ theo sơ đồ sau:

Nhận định: Nếu quá trình tổng hợp methanol là quá trình tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất tổng hợp methanol thì cần tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hệ.

Câu 22, ý d) · Phần II. Methanol ($CH_3OH$) là một alcohol đơn giản có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp. Methanol được dùng để tổng hợp nhiều hóa chất khác như: formaldehyde (sản xuất nhựa, keo, chất dẻo), dimethyl ether (nhiên liệu và chất đẩy aerosol), dùng làm nhiên liệu cho động cơ, đặc biệt trong xe đua. Ngoài ra methanol là dung môi tốt trong sản xuất sơn, mực in, nhựa và dược phẩm, làm chất chống đông trong hệ thống làm lạnh và đường ống dẫn khí tự nhiên. Trong công nghiệp, methanol ($CH_3OH$, nhiệt độ sôi $65^\circ C$) được tổng hợp từ $CO$ và $H_2$ theo sơ đồ sau:

Nhận định: Giả sử tốc độ lưu chuyển ban đầu của $CH_4$ là $86$ L/s và $H_2O$ là $150$ L/s thì tốc độ lưu chuyển của $H_2O$ dư ở giai đoạn (4) là $56$ L/s.

Trong quá trình sản xuất 2,4-D và 2,4,5-T từ phenol luôn sinh ra một lượng nhỏ dioxin. Dioxin là một hợp chất khó phân hủy trong môi trường và cơ thể con người. Dioxin cực kì độc ở nồng độ rất nhỏ (cỡ phần tỉ) gây ra những hậu quả khôn lường cho con người như ung thư, quái thai, dị tật, vô sinh,… Dioxin có công thức cấu tạo như hình bên.

Thành phần (%) của nguyên tố chlorine trong một phân tử dioxin bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Tơ nylon-6,6 có tính dai, mềm, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô, được dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, bện dây cáp, dây dù. Polymer dùng sản xuất tơ nylon-6,6 là poly(hexamethylene adipamide). Poly(hexamethylene adipamide) được tạo thành bằng phản ứng trùng ngưng giữa hexamethylene diamine ($H_2N[CH_2]_6NH_2$) và adipic acid ($HOOC[CH_2]_4COOH$). Phần trăm khối lượng của nitrogen trong một mắt xích poly(hexamethylene adipamide) bằng $a\%$. Giá trị của $a$ bằng bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng phần mười)?

Methane hydrate hay còn được gọi là "băng cháy" có công thức $(CH_4)_x(H_2O)_y$, là một dạng băng đặc biệt chứa khí methane hình thành sau dưới đáy biển sâu hoặc trong vùng băng vĩnh cửu. Thành phần chính của năng lượng băng cháy có $85 - 90\%$ thể tích là khí methane. Khi đốt nó bốc cháy như than, do vậy methane hydrate có thể trở thành một nguồn năng lượng tiềm năng trong tương lai. Tuy nhiên việc khai thác hydrate gặp nhiều khó khăn vì khi giảm nhiệt độ và áp suất giảm thì sẽ bị phân hủy và giải phóng methane rất mạnh và có thể ảnh hưởng lớn đến môi trường. Giả sử khi đốt cháy hoàn toàn một mẩu methane hydrate trong bình kín với lượng dư oxygen. Sau khi làm nguội thu được $41{,}85$ gam nước và khi tác dụng với nước vôi trong dư thì tạo ra $30$ gam kết tủa $CaCO_3$. Giá trị $x + y$ bằng bao nhiêu?

Một máy điện sử dụng các pin nhiên liệu để phát điện với nguyên liệu là khí hydrogen và có hiệu suất điện là $56\%$ (nghĩa là có $56\%$ năng lượng của phản ứng chuyển hoá thành điện năng). Mỗi ngày nhà máy sản xuất được $500$ kWh. Tính khối lượng (theo kg) khí hydrogen tiêu thụ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Cho biết: $1$ kWh $= 3{,}6 \cdot 10^6$ J; $M_{H_2} = 2$ g/mol và phương trình phản ứng là:
$H_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \quad \Delta_r H^0_{298} = -285{,}84\ \text{kJ}$

Các khoáng chất $Y_1$, $Y_2$ và $Y_3$ là các tinh thể trong suốt, không hút ẩm, đều là muối ngậm nước của cùng một kim loại hóa trị II và một gốc acid. Khi nung đến trên $200^\circ C$, tất cả chúng đều chuyển thành chất Z, cũng tồn tại ở dạng khoáng tự nhiên. Khi hòa tan $10$ gam $Y_1$ và $10$ gam $Y_3$ vào $100$ gam nước, thu được dung dịch Z có nồng độ $10\%$. Hòa tan từ từ $26{,}75$ gam $Y_2$ theo từng lượng nhỏ vào $100$ gam nước tạo thành dung dịch bão hòa Z ở $25^\circ C$, khi trộn lẫn dung dịch này với dung dịch $BaCl_2$ dư thu được $29{,}125$ gam kết tủa trắng muối sulfate. Bằng cách đun cẩn thận $Y_1$ đến $63^\circ C$ có thể thu được $Y_2$, khối lượng bã rắn sau khi nung chỉ còn lại $85{,}60\%$ so với ban đầu. Tổng số phân tử $H_2O$ trong công thức tinh thể của $3$ loại tinh thể trên là bao nhiêu?

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch $H_2SO_4$ $98\%$ để hấp thụ hoàn toàn $SO_3$ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy $5{,}0$ gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được $1000$ mL dung dịch $H_2SO_4$ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ $H_2SO_4$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:

• Bước 1: Rửa sạch burette loại $25$ mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn $NaOH$ $0{,}1$M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn $NaOH$ $0{,}1$M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch $0$.
• Bước 2: Hút chính xác $10{,}0$ mL dung dịch X cho vào bình tam giác $250$ mL. Thêm $3 - 4$ giọt phenolphthalein, lắc đều.
• Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch $NaOH$ được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng $30$ giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch $NaOH$ đã dùng.

Kết quả của $3$ lần chuẩn độ như sau:

Tính khối lượng dung dịch (theo tấn) $H_2SO_4$ $98\%$ cần dùng để sản xuất được $10$ tấn oleum ở trên. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)