Làm thử Đề luyện tập HSG Hóa học Lớp 11 · Hà Nội

Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k), phản ứng thuận tỏa nhiệt. Khi tăng áp suất hệ, cân bằng sẽ

Dung dịch HCl 0,01 M (điện li hoàn toàn) ở 25°C có pH bằng

Trộn 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M với 400 mL nước. pH của dung dịch thu được ở 25°C là (lấy log 2 = 0,3)

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một anken X thu được 0,3 mol CO2. Công thức phân tử của X là

Ancol nào sau đây là ancol bậc hai?

Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este CH3COOC2H5 (M = 88 g/mol) trong dung dịch NaOH. Khối lượng CH3COONa (M = 82 g/mol) thu được là

Cho 4,6 gam Na (M = 23 g/mol) vào 200 mL nước. Thể tích khí H2 thu được ở đktc là

Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ trong 30 phút với cường độ dòng điện 2 A (F = 96500 C/mol). Khối lượng Cu (M = 64 g/mol) bám lên catot xấp xỉ là

Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k) tại nhiệt độ T có Kc = 4. Hỗn hợp đầu gồm 1 mol CO và 1 mol H2O trong bình 1 lít. Số mol CO2 ở trạng thái cân bằng là

Cho 0,1 mol CH3COOH (M = 60 g/mol) tác dụng với 0,15 mol NaOH. Chất nào có trong dung dịch sau phản ứng?

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe (M = 56 g/mol) vào dung dịch HNO3 loãng dư (sản phẩm khử là NO). Thể tích khí NO (đktc) thu được là

Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc của phản ứng: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) bằng 64. Cho hỗn hợp 0,5 mol H2 và 0,5 mol I2 vào bình kín 1 lít ở nhiệt độ T. a) Tính số mol mỗi chất ở trạng thái cân bằng. b) Tính hiệu suất phản ứng theo H2.

Điện phân dung dịch chứa 0,3 mol CuSO4 và 0,4 mol NaCl bằng điện cực trơ với cường độ dòng 5 A trong 3860 giây (F = 96500 C/mol). a) Xác định sản phẩm ở catot và anot. b) Tính khối lượng sản phẩm ở catot và thể tích (đktc) sản phẩm ở anot.