Làm thử Đề luyện tập HSG Hóa học Lớp 8 · Hà Nội

Cho 13 gam Zn (M = 65 g/mol) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là

Hòa tan 20 gam NaOH (M = 40 g/mol) vào 180 gam nước. Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch thu được là

Dung dịch H2SO4 có nồng độ 2 mol/lít. Số mol H2SO4 có trong 250 mL dung dịch đó là

Cho lần lượt các kim loại: Cu, Mg, Ag, Fe vào dung dịch HCl loãng. Những kim loại phản ứng được với HCl là

Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit?

Cho 20 mL dung dịch NaOH 1 M tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3. Khối lượng muối NaNO3 (M = 85 g/mol) thu được là

Cho 5,6 gam Fe (M = 56 g/mol) vào dung dịch CuSO4 dư. Khối lượng Cu (M = 64 g/mol) thu được sau phản ứng là

Chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Ở 20°C, độ tan của KNO3 là 31,6 gam/100 gam nước. Khi làm lạnh 131,6 gam dung dịch KNO3 bão hòa ở 20°C xuống 0°C (độ tan ở 0°C là 13,3 gam/100 gam nước), khối lượng KNO3 kết tinh là

Cho Fe2O3 (M = 160 g/mol) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. Công thức muối tạo thành là

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al (M = 27 g/mol) vào dung dịch HCl 2 M. Thể tích dung dịch HCl cần dùng là

Cho 6,5 gam Zn (M = 65 g/mol) tác dụng hoàn toàn với 200 mL dung dịch H2SO4 loãng. a) Tính thể tích khí H2 thu được (đktc). b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

Hòa tan hoàn toàn 8 gam CuO (M = 80 g/mol) vào 200 mL dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch CuCl2. a) Viết PTHH và tính khối lượng CuCl2 (M = 135 g/mol) tạo thành. b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng.