Tốt nghiệp THPT · môn Hóa học

Tốt nghiệp THPT 2025 · Hóa học · Mã đề 0323

Đề thi chính thức kì thi tốt nghiệp THPT năm 2025, môn Hóa học, mã đề 0323. Đề gồm 18 câu trắc nghiệm nhiều phương án, 4 câu đúng/sai với 16 ý và 6 câu trả lời ngắn, làm trong 50 phút. Nguyên tử khối dùng trong đề: H = 1; C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.

Đề chính thứcCó lời giảiMiễn phí

câu hỏi

phút

điểm tối đa

0,25

điểm mỗi câu

Làm thử ngay Làm cả đề, có điểm ngay

Cấu trúc đề thi

Phần I · Trắc nghiệm nhiều phương án
18 câu, mỗi câu chọn một phương án
4,5 điểm
Phần II · Trắc nghiệm đúng sai
4 câu, mỗi câu 4 ý
4 điểm
Phần III · Trắc nghiệm trả lời ngắn
6 câu
1,5 điểm

Câu hỏi mẫu

3 câu đầu của đề. Vào phần làm thử để trả lời và biết ngay mình đúng hay sai.

Câu 1
Cân bằng hoá học0,25 điểm
Cho phản ứng thuận nghịch sau: $2\mathrm{HI}(g) \overset{t^{\circ}}{\rightleftharpoons} \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g)$ . Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L $^{-1}$ ) của $\mathrm{H_2}(g)$ , $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\mathrm{H_2}]$ , $[\mathrm{I_2}]$ và $[\mathrm{HI}]$ . Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
Cho phản ứng thuận nghịch sau: $2\mathrm{HI}(g) \overset{t^{\circ}}{\rightleftharpoons} \mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L$^{-1}$) của $\mathrm{H_2}(g)$, $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\mathrm{H_2}]$, $[\mathrm{I_2}]$ và $[\mathrm{HI}]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]^2}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]^2}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$.
Câu 2
Enthalpy phản ứng0,25 điểm
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\Delta_f H^{\circ}_{298}$ ) của $\mathrm{MgO}(s)$ , $\mathrm{CO_2}(g)$ và $\mathrm{MgCO_3}(s)$ lần lượt là $-602{,}0$ kJ mol $^{-1}$ , $-393{,}5$ kJ mol $^{-1}$ và $-1096{,}0$ kJ mol $^{-1}$ .

Biến thiên enthalpy chuẩn ( $\Delta_r H^{\circ}_{298}$ ) của phản ứng $\mathrm{MgO}(s) + \mathrm{CO_2}(g) \longrightarrow \mathrm{MgCO_3}(s)$ là bao nhiêu?
Nhiệt tạo thành chuẩn ($\Delta_f H^{\circ}_{298}$) của $\mathrm{MgO}(s)$, $\mathrm{CO_2}(g)$ và $\mathrm{MgCO_3}(s)$ lần lượt là $-602{,}0$ kJ mol$^{-1}$, $-393{,}5$ kJ mol$^{-1}$ và $-1096{,}0$ kJ mol$^{-1}$. Biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta_r H^{\circ}_{298}$) của phản ứng $\mathrm{MgO}(s) + \mathrm{CO_2}(g) \longrightarrow \mathrm{MgCO_3}(s)$ là bao nhiêu?
$+100{,}5$ kJ.$+100{,}5$ kJ.
$-494{,}0$ kJ.$-494{,}0$ kJ.
$+494{,}0$ kJ.$+494{,}0$ kJ.
$-100{,}5$ kJ.$-100{,}5$ kJ.
Câu 3
Carbohydrate0,25 điểm
Phát biểu nào sau đây về glucose không đúng?
Glucose phản ứng được với thuốc thử Tollens.
Glucose có công thức phân tử $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ .Glucose có công thức phân tử $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$.
Glucose phản ứng được với nước bromine.
Glucose thuộc loại disaccharide.

Nộp bài xong là có đáp án và lời giải chi tiết cho từng câu.

Cấu trúc đề thi

Phần I · Trắc nghiệm nhiều phương án

Phần II · Trắc nghiệm đúng sai

Phần III · Trắc nghiệm trả lời ngắn

Câu hỏi mẫu