Tốt nghiệp THPT · môn Hóa học

Tốt nghiệp THPT 2025 · Hóa học · Mã đề 0330

Đề thi chính thức kì thi tốt nghiệp THPT năm 2025, môn Hóa học, mã đề 0330. Đề gồm 18 câu trắc nghiệm nhiều phương án, 4 câu đúng/sai với 16 ý và 6 câu trả lời ngắn, làm trong 50 phút. Nguyên tử khối dùng trong đề: H = 1; C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.

Đề chính thứcCó lời giảiMiễn phí

câu hỏi

phút

điểm tối đa

0,25

điểm mỗi câu

Làm thử ngay Làm cả đề, có điểm ngay

Cấu trúc đề thi

Phần I · Trắc nghiệm nhiều phương án
18 câu, mỗi câu chọn một phương án
4,5 điểm
Phần II · Trắc nghiệm đúng sai
4 câu, mỗi câu 4 ý
4 điểm
Phần III · Trắc nghiệm trả lời ngắn
6 câu
1,5 điểm

Câu hỏi mẫu

3 câu đầu của đề. Vào phần làm thử để trả lời và biết ngay mình đúng hay sai.

Câu 1
Ester0,25 điểm
Từ phổ khối lượng, phân tử khối của ester X được xác định là 88. Công thức phù hợp với X là
$\mathrm{C_3H_7COOH}$ .$\mathrm{C_3H_7COOH}$.
$\mathrm{CH_3COOC_2H_5}$ .$\mathrm{CH_3COOC_2H_5}$.
$\mathrm{C_5H_{11}OH}$ .$\mathrm{C_5H_{11}OH}$.
$\mathrm{HCOOC_2H_5}$ .$\mathrm{HCOOC_2H_5}$.
Câu 2
Enthalpy phản ứng0,25 điểm
Nhiệt tạo thành chuẩn ( $\Delta_f H^{\circ}_{298}$ ) của $\mathrm{MgCO_3}(s)$ , $\mathrm{MgO}(s)$ và $\mathrm{CO_2}(g)$ lần lượt là $-1096{,}0$ kJ mol $^{-1}$ ; $-602{,}0$ kJ mol $^{-1}$ và $-393{,}5$ kJ mol $^{-1}$ .

Biến thiên enthalpy chuẩn ( $\Delta_r H^{\circ}_{298}$ ) của phản ứng $\mathrm{MgCO_3}(s) \longrightarrow \mathrm{MgO}(s) + \mathrm{CO_2}(g)$ là bao nhiêu?
Nhiệt tạo thành chuẩn ($\Delta_f H^{\circ}_{298}$) của $\mathrm{MgCO_3}(s)$, $\mathrm{MgO}(s)$ và $\mathrm{CO_2}(g)$ lần lượt là $-1096{,}0$ kJ mol$^{-1}$; $-602{,}0$ kJ mol$^{-1}$ và $-393{,}5$ kJ mol$^{-1}$. Biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta_r H^{\circ}_{298}$) của phản ứng $\mathrm{MgCO_3}(s) \longrightarrow \mathrm{MgO}(s) + \mathrm{CO_2}(g)$ là bao nhiêu?
$-100{,}5$ kJ.$-100{,}5$ kJ.
$+494{,}0$ kJ.$+494{,}0$ kJ.
$-494{,}0$ kJ.$-494{,}0$ kJ.
$+100{,}5$ kJ.$+100{,}5$ kJ.
Câu 3
Cân bằng hóa học0,25 điểm
Cho phản ứng thuận nghịch sau: $\mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g) \overset{t^{\circ}}{\rightleftharpoons} 2\mathrm{HI}(g)$ . Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L $^{-1}$ ) của $\mathrm{H_2}(g)$ , $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\mathrm{H_2}]$ , $[\mathrm{I_2}]$ và $[\mathrm{HI}]$ . Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
Cho phản ứng thuận nghịch sau: $\mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g) \overset{t^{\circ}}{\rightleftharpoons} 2\mathrm{HI}(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol L$^{-1}$) của $\mathrm{H_2}(g)$, $\mathrm{I_2}(g)$ và $\mathrm{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\mathrm{H_2}]$, $[\mathrm{I_2}]$ và $[\mathrm{HI}]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]^2}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]^2}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$.
$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$ .$K_C = \dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}$.

Nộp bài xong là có đáp án và lời giải chi tiết cho từng câu.

Cấu trúc đề thi

Phần I · Trắc nghiệm nhiều phương án

Phần II · Trắc nghiệm đúng sai

Phần III · Trắc nghiệm trả lời ngắn

Câu hỏi mẫu