Tốt nghiệp THPT 2026 · Hóa học · Mã đề 0326

Câu hỏi mẫu

3 câu đầu của đề. Vào phần làm thử để trả lời và biết ngay mình đúng hay sai.

1. Câu 1

   Thuỷ phân ion · pH · xử lí nước0,25 điểm

   *Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 1 – 2:* Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\mathrm{K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O}$, được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\mathrm{Al^{3+}}(aq)$ tạo ra $\mathrm{Al(OH)_3}(s)$ theo phương trình sau: $$\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\mathrm{H_2O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\mathrm{H^+}(aq)$$ Kết tủa $\mathrm{Al(OH)_3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp. Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau: (1) Có thể sử dụng $\mathrm{Ca(OH)_2}$ vì $\mathrm{Ca(OH)_2}$ là base, phản ứng với ion $\mathrm{H^+}(aq)$. (2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali. (3) Có thể sử dụng $\mathrm{NH_4Cl}$ vì ion $\mathrm{NH_4^+}(aq)$ thuỷ phân tạo ra môi trường base làm tăng pH. (4) Có thể sử dụng $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ vì ion $\mathrm{Fe^{3+}}(aq)$ thuỷ phân tạo ra $\mathrm{Fe(OH)_3}$ làm tăng pH. Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

   Ađề xuất (2).

   Bđề xuất (1).

   Cđề xuất (4).

   Dđề xuất (3).
2. Câu 2

   Thuỷ phân ion · pH · xử lí nước0,25 điểm

   *Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời các câu số 1 – 2:* Phèn nhôm – kali có công thức hoá học là $\mathrm{K_2SO_4\cdot Al_2(SO_4)_3\cdot 24H_2O}$, được sử dụng phổ biến để làm giảm độ đục (làm trong nước đục) trong quá trình xử lí nước phục vụ sinh hoạt. Ứng dụng này dựa trên sự thuỷ phân của ion $\mathrm{Al^{3+}}(aq)$ tạo ra $\mathrm{Al(OH)_3}(s)$ theo phương trình sau: $$\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\mathrm{H_2O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\mathrm{H^+}(aq)$$ Kết tủa $\mathrm{Al(OH)_3}$ tạo thành dưới dạng keo, hấp phụ các hạt lơ lửng và lắng xuống đáy. Phèn nhôm – kali làm giảm độ đục hiệu quả đối với nước có pH khoảng 6,5 – 7,5. Trong nhiều trường hợp, pH của nước chỉ khoảng 5,0 nên trước khi xử lí nước bằng phèn nhôm – kali, cần điều chỉnh pH phù hợp. Ở 25 °C, một mẫu nước (mẫu **X**) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của **X**, người ta cho vào **X** một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau: (a) Mẫu **X** có môi trường acid. (b) Sự có mặt của các ion $\mathrm{K^+}$ và $\mathrm{Al^{3+}}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần. (c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu **X** thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên. (d) Sau khi xử lí mẫu **X** bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5. Số phát biểu đúng là

   A

   B

   C

   D
3. Câu 3

   Thiết kế thí nghiệm · ester hoá0,25 điểm

   Khi nghiên cứu về phản ứng điều chế ethyl acetate từ cồn 96° và acetic acid với sự có mặt của dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc, một nhóm học sinh muốn khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến khối lượng ester thu được sau cùng một thời gian phản ứng. Nhóm học sinh dự định thực hiện ba thí nghiệm lần lượt ở ba nhiệt độ 50 °C, 60 °C và 70 °C. Khi xây dựng kế hoạch thí nghiệm, nhóm thảo luận về một số yếu tố sau: (1) Thời gian tiến hành phản ứng. (2) Nồng độ, thể tích ban đầu của các chất phản ứng và dung dịch $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc. (3) Màu sắc của hỗn hợp trong quá trình phản ứng. (4) Nhiệt độ tiến hành phản ứng. Những yếu tố nào trong số các yếu tố ở trên cần được thiết lập giống nhau ở cả ba thí nghiệm?

   A(1), (2).

   B(2), (3).

   C(1), (4).

   D(3), (4).

Nộp bài xong là có đáp án và lời giải chi tiết cho từng câu.